2021-2022學(xué)年福建省龍巖市長(zhǎng)汀一中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一．選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量

  B．6C的電子排布式1s22s22 p 2 x  違反了洪特規(guī)則

  C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
  組卷：257引用：21難度：0.7

  解析

• 2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式：

  B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子： 18 8 O

  C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  D．CO2的分子模型示意圖：
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　?。?br />①碘升華；②溴蒸氣被木炭吸附；③乙醇溶于水；④HCl氣體溶于水；⑤冰融化；⑥NH₄Cl受熱；⑦氫氧化鈉熔化；⑧（NH₄）₂SO₄溶于水

  A．①④⑥⑦

  B．④⑥⑧

  C．①②④⑤

  D．④⑥
  組卷：233引用：6難度：0.5

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• 4．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　?。?/h2>

  A． NH + 4

  B．PH3

  C．H3O+

  D．OF2
  組卷：268引用：24難度：0.9

  解析

• 5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）

  A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

  B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

  C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子

  D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
  組卷：200引用：28難度：0.9

  解析

• 6．氰氣[（CN）₂]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子

  B．氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)

  C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵

  D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：34引用：5難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S

  點(diǎn)燃

  A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
  ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

   

  。
  ②在生成物中，A的電子式

   

  ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

   

  。
  ③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為

   

  ，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是

   

  。
  （3）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
  ①O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ②H₂Se的酸性比H₂S

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為

   

  ，SeO₃^2-離子中Se的雜化方式為

   

  。
  （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

   

  。
  （5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體的配合物，其組成均為TiCl₃?6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
  a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
  b.向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
  c.沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為紫色晶體產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的三分之二。
  則綠色晶體的配合物為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.4

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• 19．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：
  

  分子式	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	外觀	熔點(diǎn)	溶解性
  C12H10ClN3O		白色結(jié)晶粉末	170～172℃	易溶于水

  （1）氯吡苯脲的晶體類型為

   

  。
  （2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （3）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括

   

  。（填序號(hào)）
  A．離子鍵   B．金屬鍵   C．極性鍵     D．非極性鍵  E．配位鍵    F．氫鍵
  （4）氯吡苯脲易溶于水的原因是

   

  。
  （5）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。
  +→
  
  1mol  中含有的σ鍵數(shù)目為

   

  。
  （6）已知苯環(huán)上的-OH能電離出H⁺，（苯酚）?+H⁺，苯酚的酸性大于  （鄰羥基苯甲醛），其原因是

   

  。
  組卷：73引用：2難度：0.5

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