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2015-2016學(xué)年四川省遂寧市射洪中學(xué)高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本小題包括25個小題,每題2分,共50分,每題只有一個選項符合題意.)

  • 1.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好.下列說法錯誤的是(  )

    組卷:38引用:1難度:0.9
  • 2.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:1難度:0.9
  • 3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:12難度:0.7
  • 4.W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1464引用:63難度:0.9
  • 5.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(  )

    組卷:160引用:22難度:0.9
  • 6.在通風(fēng)櫥中進行的下列實驗:
    步驟         菁優(yōu)網(wǎng)         菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
    下列說法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:253引用:13難度:0.7
  • 7.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列化合物中符合上述條件的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:2難度:0.7
  • 8.將1000mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1000mL 0.5mol?L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為( ?。?/h2>

    組卷:74引用:18難度:0.9
  • 9.在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
    t/min 0 2 4 6 8 10
    V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
    下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( ?。?/h2>

    組卷:85引用:37難度:0.9

二、解答題(共4小題,滿分50分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)28.科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.“氣化爐”中主要反應(yīng)有:
    C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
    CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
    (1)氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     

    (2)用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中,將CO和H2按物質(zhì)的量1:2混合反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.
    ①生成甲醇的反應(yīng)為
     
    反應(yīng)(填”放熱”或“吸熱”).
    ②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強是5.0MPa的曲線是
     
    (填“A”或”B”).
    ③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
     
    (答出一種即可).
    ④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是
     

    (3)某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應(yīng)式為
     
    ,負極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2
     

    組卷:9引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)29.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
    CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g);△H>0
    (1)一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
     

    (2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)
     

    ①v(CH3OH)=v(CO2
    ②混合氣體的密度不變
    ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    (3)如圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).
    已知起始時容器A和B的體積均為aL.試回答:
    ①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
     
    A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”、“<”、“=”)
     
    A.
    ②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為
     
    L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).

    組卷:30引用:7難度:0.5
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