人教版選修4《第一單元 化學(xué)反應(yīng)與能量》2020年單元測試卷

一、單選題

• 1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?/h2>

  A． 風(fēng)力發(fā)電

  B． 太陽能發(fā)電

  C． 火力發(fā)電

  D． 潮汐能發(fā)電
  組卷：125引用：29難度：0.9

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol-1

  B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g） H2O（l）△H=-286 kJ?mol-1，則：2H2O（l）═H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
  組卷：59引用：5難度：0.7

  解析

• 3．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
  關(guān)于它們的下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．它們都是吸熱反應(yīng)	B．a(chǎn)、b和c均為正值
  C．a(chǎn)=b	D．2b=c
  組卷：318引用：67難度：0.5

  解析

• 4．已知：a.C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
  b.2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
  判斷以下3個熱化學(xué)方程式：
  ①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
  ②C（s）+

  1

  2

  H₂（g）=

  1

  2

  C₂H₂（g）△H₂
  ③C（s）+H₂（g）=

  1

  2

  C₂H₄（g）△H₃
  △H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．△H2＞△H3＞△H1	B．△H3＞△H2＞△H1
  C．△H3＞△H1＞△H2	D．△H1＞△H2＞△H3
  組卷：174引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列說法或表示法正確的是（　　）

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

  D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
  組卷：147引用：17難度：0.9

  解析

• 6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

  解析

• 7．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-Q₁，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-Q₂，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（　　）

  A．0.4Q1+0.05Q2	B．0.4Q1+0.1Q2
  C．0.4Q1+0.05Q3	D．0.4Q1+0.1Q3
  組卷：59引用：10難度：0.5

  解析

• 8．為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　?。?br />①酸的濃度和體積　
  ②堿的濃度和體積　
  ③比熱容   
  ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
  ⑤生成水的物質(zhì)的量　
  ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化　
  ⑦操作所需的時間．

  A．①②③⑥

  B．①③④⑥

  C．③④⑤⑥

  D．全部
  組卷：121引用：38難度：0.9

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三、填空題

• 25．含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，則KOH與H₂SO₄反應(yīng)的中和熱為

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 26．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為
  a.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①；
  b.C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③；
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④；
  （1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)的△H＞0？

   

  （填序號）。
  （2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

   

  （填字母）。
  A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同
  （3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₁=

   

  。
  （4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ?mol^-1
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析