2021-2022學年河北省衡水市饒陽中學高二（上）第一階段化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分）
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1．下列物質中全部都是弱電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：3難度：0.6 -
2．下列熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：55引用：8難度：0.9 -
3．已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：88引用：28難度：0.6 -
4．在100℃條件下，發(fā)生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
5．下列物質的電離方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：3難度：0.9 -
6．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是（ ?。?br />
實驗
編號溫度
℃催化劑用量g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均時間（min） 體積（mL） 濃度（mol?L-1） 體積（mL） 濃度（mol?L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 組卷：5引用：4難度：0.5
二、非選擇題
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17．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”），若二者恰好反應所得溶液的pH＜7，原因是．（用離子方程式表示）
（4）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=．組卷：543引用：2難度：0.1 -
18．按要求回答下列問題。
（1）一定溫度下，現(xiàn)有：a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是（用a、b、c表示）。
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是（用a、b、c表示）。
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為（用a、b、c表示）。
（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如表：
①用滴定序號 待測液體積/mL 所消耗鹽酸標準液的體積/mL 滴定前 滴定后 消耗的體積 1 25.00 0.50 26.80 26.30 2 25.00 - - - 3 25.00 5.00 31.34 26.34 式滴定管盛裝0.2500mol?L-1鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標準鹽酸體積為mL。
②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用作指示劑。
③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質的量濃度為。
④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結果（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。組卷：11引用：3難度：0.6