2021-2022學年黑龍江省佳木斯一中高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共12道題，每題只有一個答案符合題意，共4分）
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1．2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀采用合金材料——不銹鋼制成。下列關于合金的敘述，錯誤的是（ ）組卷：36引用：2難度：0.7 -
2．下列生活中的物質(zhì)及其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（ ?。?br />
選項 A B C D 生活中的物質(zhì) 小蘇打 鐵紅 復方氫氧化鋁片 84消毒液 有效成分化學式 Na2CO3 Fe2O3 Al（OH）3 NaClO 用途 做發(fā)酵粉 油漆顏料 做抗酸藥 可用于殺滅新型冠狀病毒 組卷：13引用：2難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)中，既能與HCl反應，又能跟NaOH反應的是（ ）
①NaHCO3
②Al
③Al2O3
④Al（OH）3
⑤（NH4）2CO3組卷：42引用：2難度：0.6 -
4．食鹽是我們生活中必不可少的物質(zhì)，主要成分是NaCl。將NaCl溶于水配成1mol?L-1的溶液，溶解過程如圖所示。（其中a表示Cl-，b表示Na+）下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：1難度：0.5 -
5．下列實驗操作、′現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
6．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不是通過一步反應完成的是（ ）
組卷：46引用：1難度：0.5 -
7．部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：84引用：3難度：0.5 -
8．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+五種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中明顯增加的陽離子是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6
二.非選擇題（共46分）
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25．從鋁土礦（主要成分為A12O3，還含有少量SiO2、Fe2O3，等雜質(zhì)）中提取A12O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程如圖：
注：SiO2在NaOH“溶解”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀
回答下列問題：
（1）赤泥的主要成分為（填化學式）。
（2）“酸化”時通入過量CO2的離子方程式。
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為。
（4）將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應放出大量的熱量，稱為鋁熱反應。該反應在生活中常被用于。組卷：4引用：1難度：0.5 -
26．鐵是人體必需微量元素之一，鐵元素在體內(nèi)不能產(chǎn)生與合成。需要通過食物、飲水或是藥物攝取。黑木耳、蛋黃等食物中含有豐富的鐵元素。我?；瘜W興趣小組采用不同方法測定黑木耳鐵元素含量。
沉淀法：稱量黑木耳0.10kg,將之洗凈切碎，充分灼燒使木耳灰化。將木耳灰按照如圖流程進行操作：
注：①木耳灰中鐵元素全部溶入溶液：②Mn（OH）2是沉淀
（1）試劑A應該是。
A．Cl2
B．酸性高錳酸鉀
C．H2O2
（2）若將0.10kg黑木耳全部燒成灰，經(jīng)上述流程得固體C質(zhì)量為0.02g,該黑木耳中鐵元素的含為mg/100g。
比色法：通過比較有色物質(zhì)溶液顏色來確定待測組分含量的方法為比色法。比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比。
步驟：
I．配制標準溶液：稱取NH4Fe（SO4）2晶體，溶于水配制成0.1mg/mL的標準液。移取10mL標準液于100mL容量瓶中得溶液a。
II．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且?guī)钠降自嚬埽┓謩e加入體積不等的溶液a,再加入2nol/L的KSCN溶液1mL，并加水至10mL，實驗結(jié)果如下表所示：
III．檢測：取5mL經(jīng)試劑A處理后的木耳灰浸出液為試樣倒入比色管。加入2mol/L的KSCV溶液1mL，并加水至10mL，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（3）①若試樣顯色后與色階中的6號顏色相同，則表明試樣中鐵的含量為色階序號 1 2 3 4 5 6 加入溶液a的體積（mL） 0 1.0 3.0 5.0 7.0 9.0 反應后溶液顏色 由無色變?yōu)橛蓽\到深的紅色 mg/L。
②如果試樣顯色后比6號還深，應采取的措施是。組卷：8引用：1難度：0.5