2022-2023學(xué)年吉林省長春二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共42分）

• 1．常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

  B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

  C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3

  D．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多
  組卷：91引用：8難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥通常與草木灰混合使用，可以提高肥效

  B．將氯化鐵溶液蒸干灼燒，可以得到無水氯化鐵固體

  C．保存碳酸鈉溶液與硫化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞

  D．明礬用作凈水劑時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：55引用：7難度：0.8

  解析

• 3．下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件

  B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大

  D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深
  組卷：22引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  B．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

  C．工業(yè)制粗硅2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g），室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

  D．稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3 kJ?mol-1
  組卷：41引用：5難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1LpH═10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NA

  B．0.1mol/LK2CO3溶液中 CO 2 - 3 數(shù)目小于0.1NA

  C．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中 NH + 4 濃度大

  D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA
  組卷：9引用：2難度：0.4

  解析

• 6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

  B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

  C．無色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-

  D．c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液K+、H+、SO42-、MnO4-
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 7．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，如圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和

  B．在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物

  C．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成

  D．相同條件下在該催化劑表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脫氫更困難
  組卷：97引用：6難度：0.5

  解析

三、簡答題（共42分）

• 20．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在

   

  （填儀器名稱）中；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：

   

  。
  （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  。
  A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
  B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  
  （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  請選用數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

   

  mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。
  （5）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
  已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  選用

   

  作滴定指示劑，試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
  組卷：32引用：5難度：0.7

  解析

• 21．Ⅰ.NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （2）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。
  
  試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

   

  點(diǎn)。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  Ⅱ.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積常數(shù)在生產(chǎn)、科研等領(lǐng)域有著諸的應(yīng)用。25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積如下表所示：
  

  難溶電解質(zhì)	AgCl	AgBr	AgI	BaSO4
  Ksp	1.8×10-10	4.9×10-13	8.3×10-17	1×10-10

  （3）現(xiàn)將足量AgCl（s）分別加入下列四種溶液：①100mL蒸餾水；②100mL0.1mol?L^-1鹽酸；③100mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，Ag⁺濃度由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （4）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I^-、Cl^-等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為

   

  。
  （5）鋇餐是醫(yī)學(xué)檢查腸胃的常用造影劑。當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)會(huì)影響健康，若有人誤服氯化鋇，請回答能通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺的理由

   

  （已知：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L^-1）。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析