2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市喀喇沁旗錦山蒙古族中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共60分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．-OH與都表示羥基	B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
  C．丙烷分子的球棍模型：	D．苯分子的空間充填模型
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)苯的敘述正確的是（　　）

  A．鄰二氯苯的結(jié)構(gòu)有兩種

  B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．7.8g苯和苯乙烯 （）的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.6NA

  D．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口流出
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 3．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線(xiàn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

  B．甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．乙的一氯代物共有2種（不考慮立體異構(gòu)）

  D．丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 4．紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于紫草素的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol紫草素能消耗3molNaOH

  B．紫草素的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)

  C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)原理相同

  D．紫草素與苯酚互為同系物
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 5．氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)1實(shí)現(xiàn)了氮的固定

  B．反應(yīng)2沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

  C．催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

  D．在催化劑b表面形成氮氧鍵的過(guò)程是吸熱過(guò)程
  組卷：166引用：4難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　?。?BR>

  	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	熱化學(xué)方程式	評(píng)價(jià)
  A	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
  B	稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J?mol-1	不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”．
  C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
  D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱(chēng)：C（石墨，S）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：343引用：9難度：0.9

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• 7．已知：順-2-丁烯（  ）與反-2-丁烯（  ）互為順?lè)串悩?gòu)體，其加成氫氣制備丁烷的能量變化圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/382/f4bd5670.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．穩(wěn)定性：順-2-丁烯＞反-2-丁烯

  B．ΔH=+4.2kJ?mol-1

  C．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯的過(guò)程屬于物理變化

  D．完全燃燒等質(zhì)量 和，前者放熱多
  組卷：6引用：4難度：0.6

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• 8．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ?mol^-1
  現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3845.8KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：3

  C．1：4

  D．2：3
  組卷：43引用：3難度：0.5

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二、填空題（共40分）

• 23．滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸（草酸）樣品，實(shí)驗(yàn)員用KMnO₄溶液去測(cè)定樣品中乙二酸的含量，步驟如下：（已知：M（H₂C₂O₄）=90 g?mol^-1）
  ①準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g乙二酸（草酸）樣品，配成250mL溶液；
  ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1 mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
  （1）滴定時(shí)盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液所用儀器為

   

  。
  （2）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  序號(hào)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  1	0.00	20.10
  2	1.00	20.90
  3	0.00	22.10

  則此樣品的純度為

   

  。（用百分?jǐn)?shù)形式表示）
  （5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定管在盛裝KMnO₄溶液前未潤(rùn)洗
  B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出
  C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
  D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
  （6）有一支50mL滴定管中盛裝某溶液，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

   

  。
  A．a(chǎn) mL
  B．（50-a） mL
  C．大于（50-a） mL
  D．大于a mL
  組卷：2引用：2難度：0.5

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• 24．Ⅰ.常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-l的下列4種溶液：①NaCN溶液?、贜aOH溶液?、跜H₃COONa溶液?、躈aHCO₃溶液。
  

  HCN	H2CO3	CH3COOH
  Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

  （1）這4種溶液pH由大到小的順序是

   

  （填標(biāo)號(hào)）；①中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （2）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體③

   

  ④（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則

  c

  （

  HCN

  ）

  c

  （

  C

  N

  -

  ）

  約為

   

  。向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。
  
  （1）該微生物燃料電池，負(fù)極為

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）該電池正極電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有

   

  mol的H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜。
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析