2021-2022學年山西省朔州市懷仁市高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分．每題只有一項是符合題目要求的
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1．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2：2NO+2CO?N2+2CO2ΔH＜0，下列對此反應的敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.6 -
3．關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.6 -
4．下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是（ ）
組卷：7難度：0.8 -
5．合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因為（ ?。?/h2>
組卷：46引用：2難度：0.5 -
6．在測定鹽酸與NaOH溶液反應的反應熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7 -
7．已知工業(yè)上常用石灰乳吸收尾氣中的NO和NO2，涉及的反應為：
NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O、
4NO2+2Ca（OH）2═Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
下列措施一定能提高尾氣中NO和NO2去除率的是（ ）組卷：10引用：1難度：0.5 -
8．已知放熱反應Y（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）在密閉容器中進行。圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（ ）組卷：2引用：1難度：0.5 -
9．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-102kJ?mol-1，1mol HBr分子中的化學鍵斷裂時需要吸收369kJ的能量，1mol Br2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ，則1mol H2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為（ ?。?/h2>
組卷：5難度：0.6
二．非選擇題：4小題，共52分
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27．由γ-羥基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁內酯（
）的反應如下：HOCH2CH2CH2COOHH+/△
+H2O
在25℃時，溶液中γ-羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應的進行，測得γ-丁內酯濃度隨時間的變化如下表所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在50～80min內，以γ-丁內酯的濃度變化表示的反應速率為t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c（mol/L） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 。
（2）在100min時，γ-羥基丁酸的轉化率為。
（3）在25℃時，當生成γ-丁內酯與生成H2O的物質的量之比保持不變時，反應達到平衡。（填“一定”或“不一定”）
（4）在25℃時，該反應的平衡常數為K=。
（5）為提高平衡時γ-羥基丁酸的轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是。
（6）該反應達到平衡后，增大壓強，平衡移動。（填“正向”“不”或“逆向”）組卷：5引用：1難度：0.5 -
28．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前 實現碳中和。
（1）CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一．該重整反應體系主要涉及以下反應：
a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g） ΔH1
b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g ）ΔH2
c）CH4（g）?C（s）+2H2（g） ΔH3
d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH4
e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）ΔH5
①根據蓋斯定律，反應a的ΔH1=（寫出一個代數式即可）。
②一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分步進行，其中，第步的反應最慢。
（2）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳．反應可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CHgOH（g）+H2O（g）。在起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t如圖所示，n（H2）n（CO2）
①用各物質的平衡分壓[如H2的分壓可表示為p（H2）]表示該反應平衡常數，表達式Kp=；
②圖中2對應等溫過程的曲線是，判斷的理由是；
③當x（CH3OH）=0.10時，CO2的平衡轉化率α=，反應條件可能為或。組卷：6引用：1難度：0.6