人教版選修4《第3章 水溶液中的離子平衡》2013年單元測(cè)試卷（房山實(shí)驗(yàn)中學(xué)）

一.選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共18小題，總計(jì)54分）

• 1．能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O 的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多

  B．0.1mol/L 的NH3?H2O 的pH大于7

  C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

  D．5mL 1mol/L的NH3?H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列各溶液中，pH最大的是（　?。?/h2>

  A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合

  B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍

  C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍

  D．pH=9的氨水稀釋1000倍
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 3．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）

  A．自來水	B．0.5mol/L鹽酸
  C．0.5mol/LCH3COOH溶液	D．0.5mol/LKCl溶液
  組卷：264引用：27難度：0.9

  解析

• 4．當(dāng)CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．NH3?H2O

  C．HCl

  D．H2O
  組卷：34引用：10難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7

  B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水pH值下降得少些

  C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同

  D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列水解離子方程式表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-

  B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．Na2CO3的溶液： CO 2 - 3 +H2O?H2CO3+2OH-

  D．NH4Cl的溶液： NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（v）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

  B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

  C．若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

  D．若A．B都是弱酸，則2＜a＜5
  組卷：28引用：5難度：0.5

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三．計(jì)算題（本題19分，共2小題）

• 21．常溫時(shí)，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
  （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
  （2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；
  （3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．
  組卷：20引用：5難度：0.5

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• 22．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如：Cu（OH）₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
  （1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

   

  ．
  （2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

   

  ．
  組卷：55引用：5難度：0.5

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