人教版（2019）選擇性必修1《3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》2023年同步練習卷（10）

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．Fe

  C．CH3COOH

  D．NH4Cl
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列電離方程式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-

  B．HF溶于水：HF+H2O?H 3O++F-

  C．H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43-

  D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-
  組卷：69引用：4難度：0.8

  解析

二、填空題

• 9．如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是

   

  ，與B圖變化趨勢一致的是

   

  ，與C圖變化趨勢一致的是

   

  ．
  
  A．Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量
  B．醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至過量
  C．澄清石灰水中通入CO₂至過量
  D．NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
  組卷：123引用：3難度：0.5

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• 10．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
  （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
  ①設(shè)計實驗方案如表，表中c=

   

   mol?L^-1．
  

  編號	酸的種類	酸的濃度/mol?L-1	酸的體積/mL	鎂條質(zhì)量/g
  1	醋酸	1.0	10	2.0
  2	鹽酸	c	10	2.0

  ②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
  b）反應開始后，

   

  ；
  c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．
  
  ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：

   

  ．
  （2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
  設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．
  

  待測物理量	測定方法
  ①	量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol?L-1 NaOH標準溶液裝入   ，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
  ②
  組卷：50引用：11難度：0.5

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