2014-2015學年山東省菏澤市高（上）化學寒假作業(yè)（四）

一、選擇題

• 1．某溫度下，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：[X₂]=0.4mol?L^-1，[Y₂]=0.8mol?L^-1，[Z]=0.4mol?L^-1，則該反應的反應式可表示為（　?。?/h2>

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：51引用：5難度：0.9

  解析

• 2．利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（　　）

  A． 可制取氨氣

  B． 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

  C． 可制備Fe（OH）2并容易觀察到白色沉淀

  D． 可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

  B．化學反應速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

  C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
  組卷：359引用：33難度：0.9

  解析

• 4．甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（　?。?/h2>

  A．快

  B．慢

  C．相等

  D．無法判斷
  組卷：537引用：43難度：0.9

  解析

二、填空題

• 12．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈

   

  （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
  （2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

   

  ，溶液中c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）
  （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

   

  ，醋酸體積

   

  氫氧化鈉溶液體積．
  （4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）

   

  氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m

   

  n.
  組卷：84引用：5難度：0.5

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• 13．某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
  （1）Na₂A溶液顯

   

  （填“酸性、中性或堿性”）理由是：

   

  （用離子方程式表示）
  （2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：

   

  ．
  A．c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1
  B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
  C．c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）
  D．c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
  （3）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

   

  0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：

   

  
  （4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.5

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