2012-2013學年湖北省赤壁一中高三（上）化學寒假作業(yè)（三）

一.選擇題（每小題只有一個正確答案，18×3=54分）

• 1．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　　）

  A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100 nm之間

  B．可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

  C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液

  D．膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　?。?br />①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
  ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
  ③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
  ④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
  ⑤等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)相等
  ⑥0.1molOH^-含0.1N_A個電子
  ⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

  A．③⑤⑥⑦

  B．③⑤

  C．①②④⑦

  D．③④⑤⑥
  組卷：16引用：4難度：0.9

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• 3．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

  B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強

  C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

  D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
  組卷：665引用：61難度：0.9

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• 4．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH^-濃度之比（　?。?/h2>

  A．大于2

  B．小于2

  C．等于2

  D．不能確定
  組卷：130引用：13難度：0.9

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• 5．將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、 S i O 2 - 3 、Cl-、 NO - 3

  B．H+、 NH + 4 、Al3+、 SO 2 - 4

  C．Na+、S2-、OH-、 SO 2 - 4

  D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、 HCO - 3
  組卷：15引用：8難度：0.7

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• 6．某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

  A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1

  B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1

  C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1

  D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
  組卷：78引用：23難度：0.7

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• 7．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成所配溶液濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶中原有少量蒸餾水

  B．定容時俯視刻度線

  C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

  D．稱量時誤操作為“左碼右物”
  組卷：7引用：1難度：0.8

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二、解答題（共3小題，滿分46分）

• 20．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
  （1）溶液A的溶質(zhì)是

   

  ．
  （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

   

  ．
  （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

   

  ．
  （4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
  ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是

   

  ．
  ②過程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是

   

  ．
  ③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的?。^程II中除去的離子有

   

  ．
  ④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b,至多添加10% Na₂SO₃溶液

   

  kg（溶液體積變化忽略不計）．
  組卷：373引用：7難度：0.6

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• 21．為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe（NO₃）₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較強氧化性的結(jié)論．
  乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO₃）₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧化Cu”，并設(shè)計實驗進行探究．
  已知：
  

  水解反應(yīng)	平衡常數(shù)（K）
  Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+	7.9×10-4
  Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+	3.2×10-10
  Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+	3.2×10-7

  請回答：
  （1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學方程式為

   

  ．
  （2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設(shè)計．
  試劑：0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸
  方案：

   

  ．
  （3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
  

  實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
  甲同學的實驗方案	溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
  乙同學的實驗方案	無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．

  ①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  ②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是

   

  ．
  （4）請你設(shè)計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗?zāi)康模?!--BA-->

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.1

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