2023-2024學(xué)年安徽省合肥市六校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題4分，共56分，每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述錯誤的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱ΔH＜-57.3kJ?mol-1

  B． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1400kJ?mol-1，則葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1

  C．2Na（l）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH2則ΔH1＜ΔH2

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（　?。ㄋ想x子用相應(yīng)離子符號表示）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	CH3COOH在水中電離	H2與Cl2反應(yīng)能量變化	H2和I2加熱到一定溫度反應(yīng)
  NaCl=Na++Cl-	CH3COOH?CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ?mol-1	H2+I2 △ 2HI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列事實(shí)不能說明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．常溫下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3?H2O的pH大

  B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱

  C．氨水中加入少量的醋酸銨固體，溶液的pH減小

  D．10mL1mol/L鹽酸恰好與10mL1mol/L氨水完全反應(yīng)
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L^-1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L^-1。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
  C．C的體積分?jǐn)?shù)降低	D．B的濃度增大
  組卷：35引用：9難度：0.7

  解析

• 5．用稀鹽酸與稀NaOH溶液（堿稍過量）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．酸、堿混合前應(yīng)分別測量其溫度

  B．酸堿混合時，應(yīng)將堿溶液一次性快速加入到酸中

  C．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)上下抽動玻璃攪拌器

  D．用量筒取鹽酸時若仰視讀數(shù)，則測得的反應(yīng)熱ΔH偏大
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 6．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煅燒硫鐵礦（主要成分FeS2）可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率

  B．已知該催化氧化反應(yīng)K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

  C．該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率

  D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（本大題共4題，共44分，請把答案寫在答題卡指定位置）

• 17．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  反應(yīng)A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：……
  （1）反應(yīng)B的離子方程式是

   

  。對于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

   

  。
  （2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
  b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	3	0
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ	4	4	9	3	0

  實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：126引用：17難度：0.5

  解析

• 18．硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，SO₂是工業(yè)制硫酸的重要原料。
  （1）T℃時，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0molSO₂和0.6molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，c（SO₂）和c（O₂）相等，v（SO₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1，平衡后向容器中再充入0.4molSO₃和0.3molO₂，此時，v（正）

   

  v（逆）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）在1L的密閉容器中，加入足量的焦炭和1molSO₂反應(yīng)，C（s）+2SO₂（g）?2CO₂（g）+S₂（g）。
  ①反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時，SO₂和CO₂的體積分?jǐn)?shù)都等于40%，該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得SO₂與S₂的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，在不同催化劑作用下，SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。
  700℃時，催化劑

   

  （填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析