2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)120中高二（上）期初化學(xué)試卷

一、選擇題（共15題，1-10每題3分，11-15每題4分，共50分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：95引用：15難度：0.7

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• 2．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  B．該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ?mol-1

  C．若加入催化劑，（E3-E2）的值不變

  D．高溫下有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^-1。下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1

  C．A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%

  D．平衡時(shí)B與C的濃度之比為2：3
  組卷：5引用：1難度：0.4

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• 4．下列敘述及解釋正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）△H＜0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

  B．H2（g）+I2（g）?2HI （g）△H＜0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He,平衡向左移動(dòng)

  D．2C（g）+O2（g）?2CO（g）在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  C

  ）

  c

  （

  D

  ）

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  ，恒容時(shí)，溫度升高，B的濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  ①該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br />②恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)B濃度一定增大
  ③升高溫度，平衡常數(shù)K值減小
  ④該反應(yīng)化學(xué)方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
  ⑤增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小
  ⑥加入催化劑，平衡不移動(dòng)，v_（正）、v_（逆）都不變

  A．①③⑥

  B．①⑤

  C．①④⑤

  D．①②⑤
  組卷：10引用：1難度：0.9

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• 6．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程

  B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大

  C．b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液

  D．將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃， c （ C l - ） c （ C H 3 CO O - ） 的值變小
  組卷：66引用：2難度：0.6

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二、填空題（共4道大題，50分）

• 19．嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車(chē)排放的NO₂（N₂O₄）、CO、NO等氣體有關(guān)。
  （1）用活性炭對(duì)尾氣進(jìn)行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)a：C（s）+NO₂（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-32.1kJ?mol^?1
  反應(yīng)b：2C（s）+N₂O₄（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-28.2kJ?mol^?1
  則NO₂生成N₂O₄的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ?mol^-1，H-N鍵能為391kJ?mol^-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。則N≡N鍵的鍵能是

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：31引用：1難度：0.8

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• 20．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼（N₂H₄）燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c（OH^-）制備納米Cu₂O，其裝置如圖甲、乙。
  
  （1）上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的

   

  極（填“A”或“B”），該電解池中離子交換膜為

   

  離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。
  （2）該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  ，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu₂O時(shí)，至少需要肼

   

   mol。
  組卷：13引用：3難度：0.6

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