2021-2022學年福建省寧德市同心順聯盟高二(下)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共10小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題4分,共40分)
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1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是( ?。?br />①電子分層排布模型;
②“葡萄干布丁”模型;
③量子力學模型;
④道爾頓原子學說;
⑤盧瑟福核式模型.組卷:19引用:4難度:0.9 -
2.下列說法正確的是( )
組卷:12難度:0.6 -
3.斷開1mol化學鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法錯誤的是( )
共價鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ?mol)-1 436 157 568 432 298 組卷:19引用:1難度:0.8 -
4.根據價層電子對互斥模型,判斷下列分子的空間結構和極性正確的是( ?。?
選項 分子式 價層電子對互斥模型 分子或離子的空間結構 分子極性 A SO2 三角形 角形 極性 B HCHO 三角形 三角錐形 極性 C PCl3 四面體形 正三角形 非極性 D SiF4 四面體形 正四面體形 極性 組卷:27引用:3難度:0.6 -
5.如圖為NaCl和CsCl的晶胞結構,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:66難度:0.6
二、非選擇題(共5題,共60分)
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14.現有A、B、C、D、E、F、G、H元素,均為前四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答有關問題。
A.元素的核外電子數和電子層數相等,也是宇宙中最豐富的元素 B.元素是形成化合物種類最多的元素 C.元素基態(tài)原子的核外p能級電子數比s能級電子數少1 D.元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子 E.元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol F.元素的主族序數與周期數的差為4 G.元素是前四周期中電負性最小的元素 H.元素位于元素周期表中的第8列
(2)某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的電子軌道表示式違背了
(3)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是
(4)H位于元素周期表中
(5)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成離子化合物組卷:11引用:4難度:0.5 -
15.銅及其化合物用途廣泛。CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):
(1)Cu+的價電子軌道表示式為:
(2)乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是
(3)配離子[Cu(En)2]2+的配位數為
A.配位鍵
B.極性鍵
C.離子鍵
D.非極性鍵
E.氫鍵
F.金屬鍵
(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構,其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結構,其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結構式為
(5)銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示,其中原子A的坐標參數為(0,0,1)。
①原子B的坐標參數為
②若該晶體密度為dg?cm-3,則銅鎳原子間最短距離為組卷:9引用:1難度:0.5