2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市邳州市運河中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2016年里約奧運會已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運會成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運材料的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水

  B．泳池中加入的適量硫酸銅可起到殺菌消毒作用

  C．舉重和體操運動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑

  D．撐桿跳高運動員使用的碳纖維撐桿屬于有機高分子材料
  組卷：28引用：4難度：0.9

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• 2．最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強的N₅、比黃金還貴重的¹⁸O₂、太空中的甲醇氣團等．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N5和N2是氮元素的兩種同位素

  B．由N5變成N2是化學(xué)變化

  C．18O2和16O2是兩種不同的核素

  D．甲醇屬于離子化合物
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉的電子式：

  B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： 131 53 I

  C．水分子比例模型：

  D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：16引用：6難度：0.9

  解析

• 4．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：134引用：129難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是（　?。?br />

  選項	離子組	評價及離子方程式
  A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
  B	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
  C	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	能大量共存于同一溶液中
  D	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：71引用：4難度：0.5

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• 6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+

  B．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

  C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O

  D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201609/60/433968bd.png" style="vertical-align:middle" />

  A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

  B．NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl 電解 2Na+Cl2↑

  D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
  組卷：23引用：1難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．其制備過程如下：
  
  （1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有

   

  ；“沉淀”時需控制反應(yīng)溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是

   

  ；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加

   

  （填試劑），無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格．
  （2）“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；該制法的副產(chǎn)品為

   

  （填化學(xué)式）；若稱取11.1g無水CaCl₂，理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液

   

  mL．
  （3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
  第一步，準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)；
  第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
  第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．【已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色）】
  ①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

   （用字母表示）；
  ③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能

   

  （填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）
  組卷：1引用：2難度：0.5

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• 21．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．
  一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g.
  另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺．
  請回答以下問題：
  （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是

   

  和

   

  ，陰離子是

   

  ．
  （2）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式

   

  ．
  組卷：26引用：5難度：0.5

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