2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古烏蘭察布市北京八中分校高三（上）月考化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共69分）

• 1．化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．食品加工時不可添加任何防腐劑

  B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

  C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

  D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染
  組卷：703引用：17難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N	B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．溴乙烷的分子模型：	D．CO2的電子式：
  組卷：364引用：10難度：0.4

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• 3．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
  ①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；
  ②氫氧化鋁可以用做耐火材料；
  ③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；
  ④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
  ⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；
  ⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；
  ⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料；
  ⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池.
  ⑨當(dāng)大量氯氣泄漏時，用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場
  ⑩合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

  A．①②③④⑤⑥

  B．①③④⑤⑥⑧

  C．①②④⑤⑥⑦⑩

  D．③④⑤⑥⑧⑨
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 4．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX₃的電子總數(shù)為10個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Z＜Y＜M

  B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞M

  C．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

  D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
  組卷：499引用：11難度：0.5

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• 5．已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種前20號主族元素，a、b、c、d為它們對應(yīng)的單質(zhì)，甲、乙、丙為它們形成的二元化合物，丁、戊為它們形成的三元化合物。已知A、D同主族，c為黃綠色氣體，乙為最常見的液體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：C＞D

  B．丙中陰陽離子所含電子數(shù)相等

  C．甲和丁中所含化學(xué)鍵類型相同

  D．簡單氫化物的沸點：B＞C
  組卷：8引用：1難度：0.4

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• 6．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NA

  B．標準狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NA

  C．Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

  D．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA

  B．0.5mol?L-1 AlCl3的溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA

  C．2.0g重水（D2O）和ND3的混合物中含有電子數(shù)為NA

  D．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
  組卷：26引用：4難度：0.8

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• 8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  B．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

  C．32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA

  D．1L pH=4的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA
  組卷：1141引用：9難度：0.7

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二、填空題（共31分）

• 25．醫(yī)用ZnSO₄?7H₂O用途廣泛，可內(nèi)用作催吐劑、外用作滴眼液。工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等雜質(zhì)）為原料制備ZnSO₄?7H₂O的流程如圖：
  
  0.1mol?L^-1金屬陽離子沉淀的pH如表
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ni2+	Cd2+
  開始沉淀pH	8.1	6.7	1.9	6.1	7.2	7.7
  完全沉淀pH	10.1	9.0	3.2	8.2	9.2	9.7

  回答下列問題：
  （1）實驗室進行“灼燒”操作時在

   

  （填儀器名稱）中進行，閃鋅礦在灼燒時產(chǎn)生的有毒氣體的分子式為

   

  。寫出一種提高“酸浸”浸出率的方法：

   

  。
  （2）向浸出液中加入KMnO₄溶液的目的是除去浸出液中的Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。同時加入試劑X調(diào)節(jié)pH=4除去Fe³⁺，試劑X可以為

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）加入鋅粉可以除去濾液中的Cd²⁺、Ni²⁺，除去Cd²⁺的離子方程式為

   

  。
  （4）濾液2得到ZnSO₄?7H₂O的一系列操作為：加入H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液pH=1、

   

  、減壓過濾、洗滌、干燥。
  （5）某化工廠用mt閃鋅礦（含w%ZnS）制備ZnSO₄?7H₂O，最后制得ntZnSO₄?7H₂O，忽略工藝中后引入的鋅元素，ZnSO₄?7H₂O的產(chǎn)率為

   

  （用含m、n、w的代數(shù)式表示）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 26．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
  
  該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
  

  金屬離子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
  開始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
  沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

  回答下列問題：
  （1）“焙燒”中，TiO₂、SiO₂幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NH₄Al（SO₄）₂的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是

   

  。
  （3）“母液①”中Mg²⁺濃度為

   

  mol?L^-1。
  （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是

   

  ?！八崛茉钡某煞质?

   

  、

   

  。
  （5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO²⁺水解析出TiO₂?xH₂O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得

   

  ，循環(huán)利用。
  組卷：546引用：17難度：0.6

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