2019年北京市人大附中高考化學(xué)考前試卷（5月份）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是 （　?。?

  A．長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料	B．嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池板	C．和諧號(hào)動(dòng)車以350 km/h飛馳	D．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：10難度：0.9

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：HBr＜HI＜HAt

  B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  C．原子半徑：Sn＞As＞S

  D．表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 3．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：
  

  實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2
  ①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生	③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

  下列說法正確的是（　　）

  A．稀硝酸一定被還原為NO2

  B．實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

  C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

  D．實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+ ═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：114引用：3難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。
  Ⅰ．電解除氮
  （1）在堿性溶液中，NH₃能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N₂，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

   

  。
  （2）有Cl^-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO^-）將

  NH

  +

  4

  或NH₃氧化為N₂．在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：
  
  ①當(dāng)pH＜8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化

  NH

  +

  4

  的反應(yīng)，其離子方程式為：

   

  。
  ②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋，當(dāng)pH＜8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：

   

  。
  ③當(dāng)pH＞8時(shí)，ClO^- 發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：

   

  。
  Ⅱ．電解除磷
  （3）除磷的原理是利用Fe²⁺將

  PO

  3

  -

  4

  轉(zhuǎn)化為Fe₃（PO₄）₂沉淀。
  ①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe²⁺的主要過程：

   

  。
  ②如圖為某含Cl^-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是

   

  。
  （4）測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100 mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO₃溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag₃PO₄沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH₄SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag⁺，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓，共消耗c mol/L NH₄SCN溶液V mL．則此污水中磷的含量為

   

   mg/L（以磷元素計(jì)）。
  組卷：43引用：2難度：0.6

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• 11．草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	試劑			混合后 溶液pH	現(xiàn)象 （1 h后溶液）
  	試管		滴管
  	a	4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4	2 mL0.3 mol?L-1H2C2O4溶液	2	褪為無(wú)色
  	b	4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH		7	無(wú)明顯變化
  	c	4mL 0.01mol?L-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4		2	無(wú)明顯變化
  	d	4mL 0.01mol?L-1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH		7	無(wú)明顯變化

  （1）H₂C₂O₄是二元弱酸，寫出H₂C₂O₄溶于水的電離方程式：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管a中KMnO₄最終被還原為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管c中H₂C₂O₄與K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO₂可促進(jìn)H₂C₂O₄與K₂Cr₂O₇的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。
  

  	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ	實(shí)驗(yàn)Ⅳ
  實(shí)驗(yàn)操作
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變	6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化	6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化

  實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是：

   

  。
  （4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn) II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr₂O₇^2-濃度變化如圖：
  臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。
  過程i。MnO₂與H₂C₂O₄反應(yīng)生成了Mn²⁺。
  過程ii。

   

  。
  ①查閱資料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化為MnO₄^-。
  針對(duì)過程i,可采用如下方法證實(shí)：
  將0.0001 mol MnO₂加入到6 mL

   

  中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO₂固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

   

  。
  ②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與

   

  有關(guān)。
  
  組卷：52引用：2難度：0.6

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