2013-2014學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（3）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al.組卷：404引用：69難度：0.9 -
3．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ?。?/h2>
組卷：330引用：111難度：0.9 -
4．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解 ③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al（OH）3沉淀?、菁欲}酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：3難度：0.9 -
5．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
二、非選擇題
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15．明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為高溫．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是．組卷：4引用：2難度：0.5 -
16．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“鋁土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）。為了檢測(cè)某鋁土礦樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過濾棄去不溶殘?jiān)?br />②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol?L-1的NaOH溶液，得到如下圖曲線所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液24mL至30mL段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）最后所得不溶于NaOH的沉淀的化學(xué)式及其物質(zhì)的量分別為。
（3）該鋁土礦樣中Al2O3的質(zhì)量百分含量為。
（4）工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)原理可表示為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．用10.0t鋁土礦提純所得的Al2O3（提純過程的損耗不計(jì)算）進(jìn)行電解，理論上最多可制得金屬鋁電解t,假定Al2O3在熔融狀態(tài)完全電離為Al3+和O2-則電解過程的陽(yáng)極反應(yīng)式為。組卷：5引用：1難度：0.6