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2020-2021學(xué)年安徽省江淮名校高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)

  • 1.以石墨作電極,電解下列物質(zhì)的水溶液,溶液的pH值一定保持不變的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:3難度:0.5
  • 2.25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和,其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol?L-1,該溫度下CaCO3的Ksp為( ?。?/h2>

    組卷:68引用:3難度:0.7
  • 3.相同體積pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:2難度:0.7
  • 4.煤的氣化原理為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),在某恒溫恒容反應(yīng)器中模擬該反應(yīng),不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為( ?。?/h2>

    組卷:32引用:5難度:0.7
  • 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

    組卷:11引用:5難度:0.8
  • 6.25℃時(shí),將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則反應(yīng)后溶液顯(  )

    組卷:13引用:4難度:0.7

二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)

  • 19.化學(xué)科學(xué)家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2C3H6(g)?C2H4(g)+C4H8(g)ΔH.回答下列問題:
    (1)向恒溫恒容反應(yīng)器中加入一定量的C3H6,生成C2H4的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:
    反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25
    C2H4的物質(zhì)的量/mol 0 0.8 1.2 1.5 a 1.5
    ①a=
     
    ,p初始:p5min=
     
    。
    ②其他條件不變,若縮小反應(yīng)器的體積,則C3H6轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    (2)將2mol C2H4置于體積為1L的恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)進(jìn)行15min時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如平衡轉(zhuǎn)化率圖所示:
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    ①N點(diǎn)
     
    (填“有”或“沒有”)達(dá)到平衡狀態(tài),原因是
     
    。
    ②M→N過程中C3H6轉(zhuǎn)化率升高的原因是
     
    。
    ③T3時(shí)Kc=
     
    ,若其他條件不變,往反應(yīng)器中再加入2mol C3H6,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)混合體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為
     

    組卷:12引用:3難度:0.5
  • 20.某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳,工藝流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:常溫下,有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。
    氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
    開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
    沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
    回答下列問題:
    (1)浸出渣主要成分為
     
    、
     
    。(填化學(xué)式)
    (2)“除銅”時(shí),F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,溫度需控制在40~50℃之間,該步驟溫度不能太高的原因是
     

    (4)“調(diào)pH”時(shí),pH的控制范圍為
     
    。
    (5)“除鈣”后,若溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1,則
    c
    C
    a
    2
    +
    c
    F
    -
    =
     
    。[已知常溫下,Ksp(CaF2)=2.7×10-11]
    (6)在堿性條件下,電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步,其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-,則該步電極反應(yīng)式為
     

    組卷:257引用:9難度:0.5
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