人教版必修1《第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》2010年單元測(cè)試卷（湖北省黃石二中）

一、選擇題每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共75分

• 1．下列操作中，完全正確的一組是（　　）
  ①用試管夾夾持試管時(shí)，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
  ②給盛有液體的體積超過(guò)

  1

  3

  容積的試管加熱
  ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
  ④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
  ⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
  ⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
  ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
  ⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
  ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
  ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

  A．①④⑦⑩

  B．①④⑤⑦⑩

  C．①④⑤⑦⑧⑩

  D．④⑤⑦⑧⑩
  組卷：392引用：25難度：0.9

  解析

• 2．下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開隨關(guān)功能的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：143引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　　）

  A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

  B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

  C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

  D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
  組卷：118引用：42難度：0.9

  解析

• 4．在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₁．若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₂．則p₁和p₂之間的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．p1=8p2

  B．p1=4p2

  C．p1=2p2

  D．p1=p2
  組卷：179引用：7難度：0.9

  解析

• 5．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A=B+2C+2D．測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的式量為（　?。?/h2>

  A．7d

  B．5d

  C．2.5d

  D．2d
  組卷：136引用：18難度：0.7

  解析

• 6．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

  B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

  C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

  D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
  組卷：29引用：9難度：0.9

  解析

• 7．a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．7：1

  B．1：7

  C．7：8

  D．8：7
  組卷：255引用：30難度：0.7

  解析

• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

  B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

  C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

  D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
  組卷：404引用：80難度：0.5

  解析

• 9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：n

  B．同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n：m

  C．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：m

  D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m：n
  組卷：117引用：34難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 28．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
  

  應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

  （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

   

  ；
  ①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
  （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

   

  ；
  A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
  B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
  C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
  D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
  E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
  F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
  （4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

   

  ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->

   

  ；
  （5）下列配制的溶液濃度偏低的是

   

  ；
  A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
  B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
  C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
  D、定容時(shí)俯視刻度線
  E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
  組卷：71引用：15難度：0.5

  解析

• 29．計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液．請(qǐng)計(jì)算（無(wú)解題過(guò)程不得分）：
  ①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
  ②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
  ③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
  組卷：63引用：9難度：0.3

  解析