2022年湖北省鄂東南三校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（5月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．2022北京冬奧會上，許多核心技術(shù)為比賽保駕護(hù)航。以下說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：1難度：0.8 -
2．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：111引用：7難度：0.7 -
3．下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：1難度：0.7 -
5．α-氰基丙烯酸正丁酯（俗稱504）常用作醫(yī)用膠。因其既有較快的聚合速度，同時(shí)還能與比較潮濕的人體組織強(qiáng)烈結(jié)合，在臨床醫(yī)學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氰基（-CN）具有較強(qiáng)的極性，對碳碳雙鍵基團(tuán)具有活化作用。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：4難度：0.6 -
6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間 后者褪色更快 濃度越大，化學(xué)
反應(yīng)速率越快B 加熱NaI固體和濃磷酸的混合物 有氣體產(chǎn)生 生成了HI氣體物 C 向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液 濁液變澄清 酸性：苯酚＞碳酸 D 分別在20℃、30℃下，取0.1mol?L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol?L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O 30℃下，溶液更快出現(xiàn)藍(lán)色 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 組卷：36引用：3難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．硫酸肼（N2H4?H2SO4）又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛。
已知：
①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO3。
②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl。
③硫酸肼的制備原理：N2H4?H2O+H2SO4═N2H4?H2SO4+H2O。
回答下列問題：
Ⅰ.制備NaClO溶液
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示：
（1）欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為mL，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（2）如圖1所示，裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。
Ⅱ.如圖2所示，圖是尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置
（3）把I制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶內(nèi)裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應(yīng)采用的方式降溫，并控制低溫（低于20℃）進(jìn)行反應(yīng)。
溫度高時(shí)水合肼會被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)結(jié)束后，收集108～1149℃餾分。
（4）測定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體（調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅲ.硫酸肼的性質(zhì)、制備
已知：硫酸肼（又可以表示為：N2H6SO4）是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與（NH4）2SO4類似。
（5）將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時(shí)用無水乙醇而不用水洗滌的原因是。
（6）①寫出硫酸肼第二步水解反應(yīng)的離子方程式：。
②硫酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（填英文字母）。
A.c（SO42-）=c（N2H62+）+c（N2H5+）+c（N2H4?H2O）
B.c（SO42-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）=c（H+）+c（OH-）
D.c（SO42-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）組卷：25引用：2難度：0.4 -
19．2021年碳中和理念成為熱門，CCUS（CarbonCapture,UtilizaionandStorage）碳捕獲、利用與封存技術(shù)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。
Ⅰ．回答下列問題
（1）捕獲的高濃度CO2能與CH4制備合成氣（CO、H2），科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，能量變化如圖甲所示：
反應(yīng)①：CH4（g）?C（s）+2H2（g）
反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）?2CO（g）
結(jié)合圖象寫出CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式：。
決定該反應(yīng)快慢的是分步反應(yīng)中的反應(yīng)（填序號）
（2）“合成氣”在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)。
Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烴
（3）2CO2（g）+6H2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）ΔH，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比[]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示。an（H2）n（CO2）=x3（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v逆（M）v正（N）（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)KMKN（填“＞”“＜”或“=”）
（4）用如圖丙裝置模擬科學(xué)研究在堿性環(huán)境中電催化還原CO2制乙烯（X、Y均為新型電極材料，可減少CO2和堿發(fā)生副反應(yīng)），X極上的電極反應(yīng)式為。
組卷：46引用：3難度：0.6