試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置： 試卷中心 > 試卷詳情

2023-2024學(xué)年北京二十中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

發(fā)布：2024/9/21 2:0:8

第一部分(42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

  • 1．冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：418引用：8難度：0.5

  • 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

    組卷：16引用：2難度：0.6

  • 3．鉛丹（Pb3O4）可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：93引用：3難度：0.5

  • 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

    組卷：23引用：1難度：0.6

  • 5．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象表述錯(cuò)誤的是（　　）

    組卷：7引用：1難度：0.5

  • 6．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是（　　）

    組卷：546引用：8難度：0.6

第二部分（58分）本部分共5題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙指定位置答題。

  • 18．ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦[主要成分為ZnCO3，還含有Cd（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）等雜質(zhì)。制備工藝如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+
    開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
    沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
    已知：菁優(yōu)網(wǎng)
    ①相關(guān)金屬離子[c（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上表
    ②“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+。
    ③弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。
    回答下列問題：
    （1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有
     
    。（寫一條即可）
    （2）“調(diào)pH”是將“溶浸”后的溶液調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5），若pH過低，對(duì)除雜的影響是
     
    。
    （3）加KMnO4“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是
    2
    M
    n
    O
    -
    4
    +3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+和
     

    （4）“還原除雜”中鎘置換率與
    n
    （
    Z
    n
    的實(shí)際用量
    ）
    n
    （
    Z
    n
    的理論用量
    ）
    的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。若需置換出112.0kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的Zn應(yīng)為
     
    kg。
    （5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O]沉淀，寫出加入Na2CO3溶液沉鋅的化學(xué)方程式
     
    。形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
     
    。

    組卷：18引用：1難度：0.5

  • 19．某小組探究不同陰離子與Ag+的結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。
    資料：i.Ag2SO3和Ag2S2O3均為白色，難溶于水。
    ii.Ag+與
    SO
    2
    -
    3
    、S2
    O
    2
    -
    3
    能生成[Ag（SO3）2]3-、[Ag（S2O3）2]3-。
    iii.與Ag+結(jié)合傾向S2-＞I-＞Br-。
    （1）探究S2
    O
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    3
    與Ag+的結(jié)合傾向
     菁優(yōu)網(wǎng) 實(shí)驗(yàn) 滴管 試管 現(xiàn)象
    Ⅰ 10滴0.1mol/LAgNO3溶液 等濃度的NaI和Na2S2O3溶液 黃色沉淀
    Ⅱ 等濃度的NaI和Na2SO3溶液 黃色沉淀
    ①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ推測(cè)：與Ag+結(jié)合傾向I-
     
    S2
    O
    2
    -
    3
    （填“＞”或“＜”）。
    ②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na2SO3和Na2S2O3溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價(jià)銀的存在形式
     
    （填化學(xué)式）。推測(cè)：與Ag+結(jié)合傾向S2
    O
    2
    -
    3
    ＞Br-＞
    SO
    2
    -
    3
    。
    查閱資料證實(shí)了上述推測(cè)。
    （2）S2
    O
    2
    -
    3
    的轉(zhuǎn)化
     菁優(yōu)網(wǎng) 實(shí)驗(yàn) 滴管 試管 現(xiàn)象
    Ⅲ 0.1mol/LAgNO3溶液 0.1mol/LNa2S2O3溶液 白色沉淀，振蕩后消失
    Ⅳ 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LAgNO3溶液 白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑?，最終為黑色沉淀
    ①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中白色沉淀消失的離子方程式
     
    。
    ②查閱資料：實(shí)驗(yàn)Ⅳ中黑色沉淀是Ag2S，S2
    O
    2
    -
    3
    中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因
     
    。
    ③Na2S2O3溶液可用作定影液。向Na2S2O3溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入
     
    （填試劑和操作），可使定影液再生。
    （3）
    SO
    2
    -
    3
    的轉(zhuǎn)化：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因
     
    。
    （4）資料顯示：S原子與Ag+結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。S2
    O
    2
    -
    3
    與
    SO
    2
    -
    4
    結(jié)構(gòu)相似，但與Ag+結(jié)合傾向：
    SO
    2
    -
    4
    ＜S2
    O
    2
    -
    3
    ，試從微粒空間結(jié)構(gòu)角度解釋原因
     
    。

    組卷：92引用：3難度：0.5
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正