2022-2023學(xué)年重慶市渝高中學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，共3*13=39分）

• 1．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）反應(yīng)．下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：189引用：11難度：0.9

  解析

• 2．在甲、乙兩個密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，一段時間后，測得兩容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率：v_甲（SO₂）=1.2mol?L^-1?min^-1，v_乙（O₂）=0.8mol?L^-1?s^-1，則反應(yīng)速率（　?。?/h2>

  A．甲＞乙

  B．乙＞甲

  C．甲=乙

  D．無法判斷
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當縮小容器體積使壓強增大時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其根本原因是（　?。?/h2>

  A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

  B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

  D．活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）增大壓強，利于合成SO3

  C．

  D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．在一定量的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻N₂、H₂、NH₃濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

  A．N 2為0.2mol?L-1，H 2為0.6mol?L-1

  B．N 2為0.15mol?L-1

  C．N 2、H 2均為0.18mol?L-1

  D．NH 3為0.4mol?L-1
  組卷：84引用：8難度：0.7

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二、非選擇題：（共61分）

• 16．設(shè)計實驗測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：
  ①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol?L^-1的硫酸溶液，測量收集10mLH₂所用的時間。
  ②按圖示安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測量收集10mLH₂所用的時間。
  回答下列問題：
  （1）實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、

   

  。
  （2）觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；收集10mL氣體②所用時間比①所用時間

   

  。
  （3）所能得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）利用硫代硫酸鈉或重鉻酸鉀與上述稀硫酸反應(yīng)也可判斷反應(yīng)速率的快慢，請書寫這兩個反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）某溫度下按如圖裝置進行實驗，錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol?L^-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（者折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL）。在該溫度下，下列說法正確的是

   

  。
  
  A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g?s^-1
  B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H⁺表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L^-1?s^-1
  C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L^-1?s^-1
  D.用H₂表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol?L^-1?s^-1
  組卷：17引用：2難度：0.4

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• 17．Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃，此溫度下加入1molCO₂（g）和1molH₂（g），充分反應(yīng)，達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）為2mol?L^-1，c（H₂）為1.5mol?L^-1，c（CO）為1mol?L^-1，c（H₂O）為3mol?L^-1，則此時平衡

   

  （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
  Ⅱ.H₂S受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g），在密閉容器中充入0.20molH₂S（g），壓強為p時，控制不同的溫度（從左到右依次為T₁～T₇℃）進行實驗，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  （5）壓強為p,溫度為T₆℃時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，則平均反應(yīng)速率v（S₂）=

   

  mol/min。
  （6）若壓強p=aMPa,溫度為T₄℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：9引用：2難度：0.6

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