2021-2022學(xué)年重慶市萬州二中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．作為我國提出“2030碳達峰、2060碳中和”目標后的首個世界級體育盛會，北京2022年冬奧會承諾碳排放將全部中和．下列措施中不利于“碳中和”目標的是（　　）

  A．大力提倡植樹造林

  B．向燃煤中添加碳酸鈣

  C．借助光伏、風(fēng)電、核電等技術(shù)發(fā)電

  D．利用光驅(qū)動合成生物學(xué)，將二氧化碳合理轉(zhuǎn)化
  組卷：7引用：1難度：0.9

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• 2．事物的變化都有兩面性。下列關(guān)于金屬的腐蝕和防護說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生活中常用的“暖寶寶”是利用吸氧腐蝕原理制造的

  B．生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕

  C．為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊

  D．利用陽極氧化法處理鋁制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐
  組卷：28引用：3難度：0.8

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• 3．下列說法錯誤的是（　　）

  A．位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素

  B．前36號元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是Cr

  C．構(gòu)造原理的能級交錯源于光譜學(xué)事實

  D．基態(tài)原子核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  B．甲烷的燃燒熱是890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜-890.3kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ/mol

  D．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 5．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH₃和3molO₂，4min后，測得H₂O（g）的體積分數(shù)為40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率錯誤的是（　　）

  A．v（O2）=0.1875mol/（L?min）

  B．v（H2O）=0.375mol/（L?s）

  C．v（N2）=0.125mol/（L?min）

  D．v（NH3）=0.250mol/（L?min）
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 6．CO₂在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式為：

  B．催化劑可以降低該反應(yīng)過程中的活化能

  C．該催化循環(huán)中共產(chǎn)生了5種中間粒子

  D．總反應(yīng)方程式為CO2+3H2═H2O+CH3OH
  組卷：67引用：5難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向．我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H₂作燃料，將氬燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意如圖．
  
  （1）寫出b電極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  （2）寫出乙裝置發(fā)生的總化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）若放電一段時間后，消耗空氣22.4L（標況），不考慮損耗的情況下，乙池產(chǎn)生的氣體

   

  mol.
  （4）下列說法正確的是

   

  ．
  A．甲裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
  B．甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動
  C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 19．二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH．在密閉容器中沒入1molCO₂和2.75molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
  
  （1）二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．
  （2）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO₂和bmolH₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO₂的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是

   

  ．
  （3）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示．當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是

   

  ．
  
  組卷：1引用：1難度：0.5

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