2021-2022學年天津市和平區(qū)高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題2分，共60分）
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1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.7 -
2．下列元素不屬于主族元素的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：3難度：0.5 -
3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
組卷：82引用：2難度：0.7 -
4．用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L NaOH溶液時，不必用到的儀器是（ ）
組卷：52引用：1難度：0.8 -
5．下列關(guān)于鈉元素的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：194引用：6難度：0.7 -
6．下列各組物質(zhì)，按酸性氧化物、堿性氧化物、混合物順序排列的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：2難度：0.9 -
7．元素周期表中，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（ ?。?/h2>
組卷：151引用：3難度：0.9 -
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：82引用：6難度：0.6 -
9．下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：4難度：0.7 -
10．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：2難度：0.9 -
11．現(xiàn)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鋇三種溶液，只用一種試劑，通過一步實驗就能加以區(qū)分，這種試劑是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：2難度：0.7
二、填空題（共3題，共40分）
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32．采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。
（1）在裝入藥品前應進行的操作。
（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子反應方程式為。
（3）用制得的氯水分別進行下列實驗：
①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是；
②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為。
（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因，用化學方程式表示：。
（5）某同學欲用上述實驗中所用的12mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸mL。
（6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應也可產(chǎn)生氯氣，反應如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中被氧化的元素是，8molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為mol。組卷：186引用：1難度：0.6 -
33．鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應用的金屬。
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，鈉在反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子。
（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在里，以隔絕空氣。
（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。
ⅰ．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3═2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為。
ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是。
ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為。
ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為mol。
（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，過程如圖：電解
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。
②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl.用電子式表示NaCl的形成過程。
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是。
④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是。組卷：123引用：2難度：0.7