2015-2016學(xué)年安徽省安慶市懷寧中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、本大題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．日前中國(guó)量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作，在水科學(xué)領(lǐng)域取得重大突破，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了水分子的亞分子級(jí)分辨成像，使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能．（圖a是實(shí)驗(yàn)器件示意圖，圖b是拍攝到的圖片的一部分，圖c是圖b所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．圖a所示實(shí)驗(yàn)器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因?yàn)槁然c晶體不導(dǎo)電

  B．圖b是表示一個(gè)H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖

  C．水分子間形成氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

  D．H2O分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧共價(jià)鍵強(qiáng)
  組卷：27引用：1難度：0.9

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• 2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  B．Na2O2的電子式：

  C．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：10引用：5難度：0.9

  解析

• 3．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（　?。?br />

  	氧化物	環(huán)境問(wèn)題	主要來(lái)源
  A	CO2	酸雨	化石燃料的燃燒
  B	SO2	光化學(xué)煙霧	汽車尾氣的排放
  C	NO2	溫室效應(yīng)	工廠廢氣的排放
  D	CO	煤氣中毒	煤炭的不完全燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：100引用：6難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（　?。?/h2>

  A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、 NH + 4 、Cl-

  B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl-、 NO - 3

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．能使淀粉-KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、 SO 2 - 4 、I-
  組卷：59引用：7難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 利用此圖裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

  B． 利用此圖裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

  C． 利用此圖裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

  D． 利用此圖裝置可進(jìn)行酸堿中和滴定
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 6．汽車尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧，危害人類健康．HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO₂，其反應(yīng)原理為：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

  B．4.3g HNCO中含有0.1NA個(gè)原子

  C．反應(yīng)中NOx是還原劑

  D．若NOx中x=2，1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 7．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子

  B．1L 0.1mol?L-1Na2S溶液中含有0.1nA個(gè)S2-

  C．常溫下，44gCO2含有nA個(gè)C原子

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個(gè)Cl原子
  組卷：0引用：2難度：0.7

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• 8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液的水解： CO 2 - 3 +H3O+? HCO - 3 +H2O

  B．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3?H2O= A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O

  C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++ NO - 3 =3Fe3++2H2O+NO↑

  D．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  組卷：4引用：3難度：0.7

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二、本題包括4小題，共50分．

• 23．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：
  
  已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見表：
  

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的PH	1.9	7.0	4.7
  氫氧化物完全沉淀時(shí)的PH	3.2	9.0	6.7

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  （1）最適合作氧化劑X的是

   

  。
  A．K₂Cr₂0₇    B．NaClO         C．H₂O₂            D．KMnO₄
  （2）加入的物質(zhì)Y是

   

  。
  A．CuO       B．NaOH　　　　　C．Cu₂（OH）₂CO₃D．NH₃
  （3）由溶液Ⅲ獲得CuCl₂?2H₂O，需要經(jīng)過(guò)

   

  、

   

  、過(guò)濾操作。
  （4）測(cè)定溶液Ⅰ中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄溶液應(yīng)使用

   

  （“酸式”或“堿式”）滴定管。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：10引用：5難度：0.1

  解析

• 24．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成。某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
  I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)），治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  
  Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：
  
  （1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為

   

  ；
  C中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO₂裝置最好選擇

   

  。（A₁或A₂裝置）用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。請(qǐng)回答：
  （3）氨水吸收過(guò)量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
  

  實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
  步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
  步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體     。 步驟3：
  組卷：4引用：1難度：0.5

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