2023年北京市東城區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識。下列分析中不正確的是（　?。?/h2>

  A．咀嚼米飯時，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻?/label>

  B．向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性

  C．鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  D．打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小
  組卷：79引用：5難度：0.7

  解析

• 2．硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、₃₄Se5種元素）是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族

  B．圖中最大的球代表Se

  C．硒代半胱氨酸分子中含一個手性碳原子

  D．硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯
  組卷：82引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置（可添加試劑，可重復(fù)使用）不合理的是（　?。?br />

  A．盛放NaOH溶液，選用③

  B．用NH4Cl和Ca（OH）2固體制備氨，選用②

  C．配制100mL1.00mol?L-1NaCl溶液，選用⑤

  D．用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，選用①④
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列指定微粒或化學(xué)鍵的個數(shù)比為1：2的是（　?。?/h2>

  A． 12 6 C原子中的質(zhì)子和中子1：1

  B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子

  C．SiO2晶體中的硅原子和共價(jià)鍵

  D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 5．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

  A．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

  B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2 HCO - 3 +Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO2↑

  C．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）ΔH＞0

  D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  組卷：84引用：1難度：0.6

  解析

• 6．關(guān)于下列4種物質(zhì)的說法正確的是（　?。?br />

  A．①的晶體為共價(jià)晶體

  B．①與②完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．室溫時，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

  D．③和④體積不同的主要原因是分子數(shù)不同
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO₄的流程如圖。
  
  （1）MnS與H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）浸出過程中，加入MnO₂可減少有毒氣體的生成，同時產(chǎn)生更多MnSO₄。利用的MnO₂的化學(xué)性質(zhì)是

   

  。
  （3）結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：

   

  。
  （4）過程Ⅰ除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如圖。
  
  已知：
  a.萃取劑E是溶解了P204（記為HA）的磺化煤油（一種有機(jī)溶劑）；
  b.HA為一元弱酸，難溶于水，結(jié)構(gòu)為；
  c.萃取時發(fā)生反應(yīng)M²⁺+2HA?MA₂+2H⁺（M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺）。
  ①從結(jié)構(gòu)角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：

   

  。
  ②反應(yīng)M²⁺+2A^-?MA₂的平衡常數(shù)用β表示。已知β（CaA₂）＞β（MnA₂）。判斷調(diào)pH時a

   

  b（填“＜”或“＞”），結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

   

  。
  ③試劑Y是

   

  。
  （5）不同溫度下MnSO₄的溶解度如表。
  

  溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
  溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

  過程Ⅱ的操作為

   

  ，洗滌，干燥。
  組卷：58引用：1難度：0.4

  解析

• 19．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO₂尾氣，探究其適宜條件和原理。
  20℃時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNO₂中，觀察現(xiàn)象。
  
  

  編號	c（NaOH）	現(xiàn)象
  甲	2mol?L-1	活塞自動內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣體
  乙	6mol?L-1	活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收

  （1）NaOH溶液吸收NO₂時生成兩種鈉鹽，分別為Na₂NO₂和

   

  。
  （2）檢驗(yàn)甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)的反應(yīng)原理是

   

  。
  （3）某同學(xué)推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部OH^-濃度過低，導(dǎo)致部分NO₂與水反應(yīng)。
  通過實(shí)驗(yàn)證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO₂緩慢推入NaOH溶液中，

   

  （補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
  （4）進(jìn)一步探究NO₂與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原理。
  【查閱資料】
  i.NO₂遇水時發(fā)生反應(yīng)：
  a.2NO₂+H₂O═H⁺+

  NO

  -

  3

  +HNO₂；
  b.2HNO₂═NO↑+NO₂↑+H₂O；
  ii.酸性條件下，HNO₂或

  NO

  -

  2

  可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中[c（HNO₂）+c（

  NO

  -

  2

  ）]越大，紅色越深。
  【實(shí)驗(yàn)】將2mLNO₂推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液（鹽酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。
  

  編號	試劑	溶液顏色
  丙	水	溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺
  丁	6mol?L-1NaOH溶液
  戊	酸性對氨基苯磺酸溶液

  ①通過實(shí)驗(yàn)

   

  （填編號）對比，說明NO₂遇水時發(fā)生了反應(yīng)a和b。
  ②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO₂與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原因是

   

  。
  （5）若用0℃的NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)甲，最終剩余約3mL（20℃）無色氣體。
  （6）綜上，用NaOH溶液吸收NO₂尾氣，適宜的條件是

   

  （寫出兩點(diǎn)即可）。
  組卷：83引用：3難度：0.6

  解析