2023-2024學年山東省青島二中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/21 1:0:2
一、選擇題（每題只有一個正確選項。每題2分，共20分）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
2．下列說法正確且一定能證明HClO是弱電解質的是（ ）
①25℃時，用pH試紙測0.01mol/LHClO溶液的pH為4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應
④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
⑤用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗組卷：17引用：1難度：0.6 -
3．
可逆反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2?、赼1＜a2?、踒1=b2?、躡1＜b2?、輙1＞t2 ⑥t1=t2?、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等?、鄨D乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（ ?。?/h2>組卷：295引用：11難度：0.9 -
4．下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：182引用：4難度：0.4 -
5．肼（N2H4）在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：
反應Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ?mol-1
反應Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ?mol-1
下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：321引用：8難度：0.5 -
6．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
組卷：38引用：1難度：0.7
二、（非選擇題，共60分）
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18．中央經濟工作會議強調要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。CO2甲烷化是目前研究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
回答下列問題：
?
（1）在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應Ⅰ（忽略反應Ⅱ），在不同溫度下反應相同時間，測得lgk、H2轉化率與溫度關系如圖1所示。已知該反應的速率方程為v正=k正c（CO2）c4（H2），v逆=k逆c（CH4）c2（H2O），其中k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。
圖1中信息可知，代表lgk正曲線的是（填“MH”或“NG”），反應Ⅰ活化能Ea（正）Ea （逆）（填“＞”或“＜”）；c點的K（平衡常數(shù)）與Q（濃度商）的等式關系（用含v正、v逆的代數(shù)式表示），T3溫度下反應達到平衡，體系壓強為p,則H2的分壓p（H2）=。
（2）向恒壓密閉裝置充入5molCO2和20molH2，不同溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時其中兩種含碳物質的物質的量n（X）與溫度T的關系如圖2所示：圖中缺少（填含碳物質的分子式）；物質的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質的變化趨勢為，800℃時，CH4的產率為。組卷：26引用：4難度：0.5 -
19．二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領域的關法，其綜合利用是研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列熱化學方程式：
反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.9kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1
則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO2、3molH2，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度對平衡體系中CO2、CO、CH4的影響，設這三種氣體物質的量分數(shù)之和為1，其中CO和CH4的物質的量分數(shù)與溫度變化關系如圖所示。下列敘述能判斷反應體系達到平衡的是（填標號）。
A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．容器內氣體壓強不再發(fā)生變化
②圖中表示1MPa時CH4的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是（填字母），理由是；550℃條件下，tmin反應達到平衡，平衡時容器的體積為L，反應Ⅱ的Kp=。（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
（3）一種從高爐氣回收CO2制儲氫物質HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：
①某溫度下，當吸收池中溶液的pH=8時，此時該溶液中=c（H2CO3）c（CO2-3）[已知：該溫度下Ka1（H2CO3）=5.0×10-7mol?L-1，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11mol?L-1]。
②利用電化學原理控制反應條件能將CO2電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應，若生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉移3mole-時，陰極室溶液的質量增加g[B的電解效率=]。n（生產B所用的電子）n（通過電極的電子）組卷：86引用：4難度：0.5