2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市普通中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答題卡相應(yīng)的位置）

• 1．生態(tài)環(huán)境部發(fā)布2021年環(huán)境日主題：人與自然和諧共生。下列做法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鼓勵(lì)光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展

  B．廢舊電池，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理

  C．利用電解工業(yè)的陽(yáng)極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率

  D．推動(dòng)新能源汽車的開(kāi)發(fā)和充電樁基礎(chǔ)設(shè)施的安裝，倡導(dǎo)低碳出行方式
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．NaOH

  C．AlCl3

  D．Na2CO3
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．c（OH-）＜c（H+）的溶液	B．含有較多H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．滴加酚酞顯無(wú)色溶液
  組卷：75引用：14難度：0.9

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H
  組卷：167引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：118引用：14難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原溶質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．FeCl3

  C．Al2（SO4）3

  D．KMnO4
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 7．其種自熱食品的自熱包上標(biāo)注的成分是Al、CaO、NaHCO₃，自熱包打開(kāi)后加水即可大量放熱。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁可以導(dǎo)電，因此鋁屬于電解質(zhì)

  B．自熱包遇水后可發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2ΔH＞0

  C．反應(yīng)中生成的Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質(zhì)

  D．NaHCO3在水溶液中的主要電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（5小題，共52分。請(qǐng)按要求作答）。

• 20．CH₄-CO₂催化重整合成CO、H₂可有效減少碳排放。其主要反應(yīng)如下：
  反應(yīng)I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.3kJ?mol^-1
  反應(yīng)II：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)III：CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)III中的ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)III，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.2v_正（CH₄）=v_逆（H₂O）
  b.斷裂4molC-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
  c.容器內(nèi)密度保持不變
  d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  （3）利用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂，在2L恒容密閉的容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
  ①由圖可知該反應(yīng)ΔH₂

   

  0，壓強(qiáng)p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②200℃時(shí)c（H₂）隨時(shí)間的變化如表所示：
  

  t/min	0	1	2	3
  c（H2）/mol?L-1	6.0	3.4	2.0	2.0

  則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ，該溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 21．硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如圖。
  已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17。
  
  （1）“濾渣1”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）?！八峤边^(guò)程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有

   

  （任填一種）。
  （2）加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （3）“沉淀”過(guò)程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀的原因是

   

  。
  （4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe（OH）₃沉淀而未析出Cu（OH）₂沉淀，且測(cè)得沉淀后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14mol?L^-1，此時(shí)溶液中c（Cu²⁺）的取值范圍是

   

  mol?L^-1。
  （5）加入適量鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （6）由濾液得到ZnSO₄?7H₂O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥。
  組卷：10引用：2難度：0.4

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