2023年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列操作正確的是（　?。?/h2>

  A．用酒精燈直接加熱錐形瓶?jī)?nèi)液體

  B．用紙槽向玻璃試管中加鐵粉

  C．用托盤(pán)天平稱取4.8gNaOH時(shí)，右盤(pán)上放2個(gè)2g砝碼并用鑷子撥動(dòng)游碼至0.8g處

  D．苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列方法可行的是（　?。?/h2>

  A．用核磁共振氫譜鑒別2-溴丁烷的一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體

  B．選用氨水鑒別Fe2+、Mg2+，Al3+和Ag+

  C．向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱一段時(shí)間，除去過(guò)量的Cl2即可得到純凈的FeCl3溶液

  D．除去NaCl中的少量MgCl2雜質(zhì)，可將固體先用足量飽和食鹽水充分溶解后再過(guò)濾，重復(fù)操作幾次
  組卷：56引用：3難度：0.7

  解析

• 3．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的電負(fù)性：W＜Y＜X＜Z

  B．第一電離能：W＜Y＜X＜Z

  C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y＜X＜Z

  D．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Y＜X＜Z
  組卷：154引用：6難度：0.6

  解析

• 4．鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它們均難溶于水.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．有氧條件下Fe3O4與Cl-轉(zhuǎn)化為FeOCl,周?chē)h(huán)境的pH增大

  B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH），說(shuō)明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

  C．檢驗(yàn)FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

  D．1molFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)轉(zhuǎn)移 1 3 mol電子
  組卷：62引用：3難度：0.5

  解析

• 5．某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)

  B．若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸

  C．若X是H2S，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無(wú)色氣體

  D．若X是NH3，則Z可以是無(wú)色氣體NO
  組卷：82引用：5難度：0.4

  解析

• 6．偶氮苯從穩(wěn)定異構(gòu)體向亞穩(wěn)態(tài)異構(gòu)體的轉(zhuǎn)變只能由光觸發(fā)，而反向轉(zhuǎn)變則可以通過(guò)光或熱反應(yīng)發(fā)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．E式和Z式結(jié)構(gòu)中都存在大π鍵

  B．E式和Z式結(jié)構(gòu)中的碳原子和氮原子都是sp2雜化

  C．偶氮苯的E、Z互變所需光的頻率相同

  D．偶氮苯的E、Z互變中涉及化學(xué)鍵的斷裂與形成
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．如圖是神經(jīng)激肽拮抗劑ZD2249甲氧基亞砜（I）的制備新方法的合成路線：
  
  已知：
  ②基團(tuán)-CBz的結(jié)構(gòu)為，常作為氨基的保護(hù)基使用
  ③
  ④
  回答下列問(wèn)題：
  （1）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有

   

  種（已知2個(gè)-OH連在同一個(gè)C原子上不穩(wěn)定）：a.含有苯環(huán)；b.含有2個(gè)-OH。
  （2）在A→E的合成路線中，先引入溴原子之后再引入甲硫基（CH₃S-）的原因是

   

  。
  （3）F的含氧官能團(tuán)有酯基、

   

  （填名稱）；F→G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）H→I（KOH足量）的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線（其他試劑任選）：

   

  。
  組卷：68引用：2難度：0.5

  解析

• 20．以CH₄、CO₂為原料制備合成氣（CO、H₂），發(fā)生的反應(yīng)如下：
  主反應(yīng)a：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=373.9kJ?mol^-1
  副反應(yīng)b：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₂=74.8kJ?mol^-1
  副反應(yīng)c：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₃
  已知：主反應(yīng)選擇性指發(fā)生主反應(yīng)所消耗的CH₄在全部所消耗的CH₄中占有的比例
  回答下列問(wèn)題：
  （1）CH₄和H₂的燃燒熱分別為763.7kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1，則CO的燃燒熱為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在同一固相催化劑和5×10⁵Pa下，研究不同溫度，

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  投料比對(duì)CH₄平衡轉(zhuǎn)化率及H₂O體積分?jǐn)?shù)的影響，數(shù)據(jù)如圖所示。
  
  ①反應(yīng)c的ΔH₃

   

  0（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  ②在該催化劑作用下，

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  投料比為2，T₁時(shí)主反應(yīng)a的選擇性為60%，則體系達(dá)平衡后H₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  %（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  ③根據(jù)圖象，選擇合成體系適宜的反應(yīng)條件為

   

  ，原因是

   

  ；相同溫度下，隨著

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  投料比增加，主反應(yīng)的反應(yīng)速率先加快后減慢，導(dǎo)致主反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢的主要原因可能是

   

  。
  組卷：76引用：2難度：0.7

  解析