2021-2022學年四川省普通高中高二（上）期末化學試卷

一．選擇題（本大題共21個小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共42分）

• 1．有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．燃煤脫硫

  B．糧食釀酒

  C．焚燒秸稈

  D．風力發(fā)電
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

• 2．在CH₂=CHCl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　?。?/h2>

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)氮原子的電子排布圖：

  B．如圖是食鹽晶體的晶胞：

  C．NH4Br的電子式：

  D．CCl4分子的比例模型：
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．6C的電子排布式1s22s22px2，違反了泡利不相容原理

  B．價電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p區(qū)元素

  C．ns電子的能量一定 高于（n-1）p電子的能量

  D．電子排布式（23V） 1s22s22p53s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．COCl2和PCl3分子中每個原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．CaO2和CaH2均是含有共價鍵的離子晶體

  C．HCN和CO2均是非極性分子

  D．H2CO3和H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者酸性（強度）非常相近
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：S＜Si	B．堿性：KOH＞NaOH
  C．酸性：HCl＞H2S	D．非金屬性：O＞N
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molP4含共價鍵數(shù)為4NA

  B．4.48LNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數(shù)目等于0.2NA個

  C．1mol/LNaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NA

  D．反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g） ΔH=+109.8kJ?mol-1中，吸收54.9kJ熱量時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 8．X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns¹、2s²2p² 和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　?。?/h2>

  A．X2YZ3

  B．X2YZ

  C．X2YZ2

  D．XYZ3
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 24．工業(yè)上研究減少NO_x、CO等污染性氣體的排放具有重要意義。用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：
  Ⅰ.CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ.CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160kJ/mol
  （1）若在相同條件下，1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₁=

   

  kJ/mol。
  （2）一定溫度下，在體積為2L恒容密閉容器中通入1molCH₄和4molNO（假設(shè)只發(fā)生反應Ⅱ），20min后該反應達到平衡，測得容器中N₂的物質(zhì)的量為1.2mol。
  ①從反應開始至剛達到平衡用CH₄表示的反應速率v（CH₄）

   

  ，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②相同溫度下，若按原比例投入，且物質(zhì)的量是原來的2倍，則達平衡后下列物理量是原來的2倍的是

   

  （填字母編號）。
  A.達到平衡的時間
  B.CH₄的平衡濃度
  C.平衡時N₂的物質(zhì)的量
  D.平衡時NO的體積分數(shù)
  ③該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

   

  （可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到平衡的標志是（填字母）

   

  。
  A.4v_正（NO）=v_逆（CO₂）
  B.密閉容器中總壓強不變
  C.密閉容器中混合氣體的密度不變
  D.密閉容器中CH₄的體積分數(shù)不變
  ④對于該反應而言，不同溫度下，CH₄的濃度變化如圖所示，則：T₁

   

  T₂，v_正（a）

   

  v_逆（b）。
  
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析

• 25．過渡元素Fe、Co、Ni 可形成K₄[Fe（CN）₆]、[CO （NH₃）₅Cl]Cl₂、K₃[CO （NO₃）₆]、K₂[Ni （CN）₄]、[Ni （NH₃）₆]SO₄等多種配合物。
  （1）基態(tài)CO²⁺價電子排布圖為

   

  ，基態(tài) Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  。
  （2）上述配合物中：
  ①Ni （CN）₄^2-具有對稱的空間構(gòu)型。其中兩個CN^-被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Ni （CN）₄^2-的空間構(gòu)型為

   

  ，一個 CN^-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

   

  。
  ②C、N、O、S四種元素，電負性最大的是

   

  。
  ③[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中心原子Co的配位數(shù)為

   

  ，配位原子（離子）為

   

  ，向含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂ 的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）Fe （CO）_x的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=

   

  。已知Fe（CO）_x常溫下為液體，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，據(jù)此判斷Fe （CO） _x晶體屬于

   

  晶體。
  （4）Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①Fe原子的坐標參數(shù)為m（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）、n（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）、p（0，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），N原子的坐標參數(shù)為

   

  。
  ②已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,列出其密度表達式為

   

  g/cm³（用含 a的式子表示，只列式子，不作計算）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析