2018-2019學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)安一中高二(下)開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷(理科)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共20小題,每小題3分,滿(mǎn)分60分)
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1.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是( )
組卷:2引用:1難度:0.6 -
2.下列事實(shí):①Na2HPO4水溶液呈堿性;②NaHSO4水溶液呈酸性;③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸性增大;④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用;⑤FeCl3的止血作用;⑥配制SnCl2溶液時(shí)加入鹽酸;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:2難度:0.7 -
3.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計(jì))( ?。?/h2>
組卷:112引用:22難度:0.9 -
4.廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:1難度:0.8 -
5.下列離子方程式屬于鹽類(lèi)的水解,且書(shū)寫(xiě)正確的是( )
組卷:17引用:6難度:0.7 -
6.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( ?。?/h2>
組卷:113引用:40難度:0.7 -
7.常溫下,有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol.?L-1的醋酸溶液,其pH為3,①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)閤; ②乙與等體積、濃度為0.2mol?L-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol.x、y的正確答案組合為( )
組卷:110引用:10難度:0.9 -
8.下列各表述與示意圖一致的是( ?。?/h2>
組卷:87引用:64難度:0.7
二、解答題(共5小題,滿(mǎn)分0分)
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24.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液.
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+.
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL 1.0×l0-4 mol/L的KMnO4溶液.
(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式
(2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①如果滴定管用蒸餾水洗后 未用酸性KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)量結(jié)果.
②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測(cè)量結(jié)果.
(5)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為組卷:124引用:6難度:0.3 -
25.常溫下,取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)
(2)求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=
(3)若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,說(shuō)明MOH的電離程度
(4)若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合,則混合溶液的pH組卷:103引用:8難度:0.1