2020-2021學(xué)年廣東省梅州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、解答題（共10小題，滿分20分）

• 1．習(xí)近平總書記在2020年兩會(huì)上強(qiáng)調(diào)：牢固樹立生態(tài)優(yōu)先綠色發(fā)展的導(dǎo)向，把祖國綠色長城構(gòu)筑得更加牢固。下列行為不符合這一理念的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源減少使用煤、石油等化石燃料

  B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  C．發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，減少農(nóng)藥對(duì)自然的傷害

  D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．蒸干氯化銨溶液，得到氯化銨固體

  C．用惰性電極電解飽和NaOH溶液，一段時(shí)間后仍為飽和溶液

  D．H2、I2（蒸氣）、HI的平衡混合氣體加壓后顏色加深可以用平衡移動(dòng)原理解釋
  組卷：33引用：1難度：0.7

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• 3．下列能證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．乙酸能與純堿溶液反應(yīng)放出CO2

  B．飽和乙酸鈉溶液的pH＞9

  C．乙酸能電離出H+

  D．乙酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 4．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ?mol^-1Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol^-1，則H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（　　）

  A．+183kJ?mol-1	B．-183kJ?mol-1
  C．+862kJ?mol-1	D．-862kJ?mol-1
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 5．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

  C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）═Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  組卷：59引用：2難度：0.6

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• 6．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol?L^-1 ．對(duì)此反應(yīng)速率的不正確表示是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1

  B．用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

  C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1

  D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1mol?L-1?min-1
  組卷：143引用：4難度：0.9

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三、解答題（共4小題，滿分56分）

• 19．鎳廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）可用于合成“翠礬”（NiSO₄?7H₂O，M=28lg/mol）和氟鎳化鉀（K₂NiF₄），具體流程如圖。
  
  幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7
  Ni2+	7.1	9.2

  請(qǐng)回答下列問題
  （1）“堿浸”過程中，為提高浸出率可采取的措施是

   

  （寫一種即可）；寫出“堿浸”過程發(fā)生反應(yīng)的其中一個(gè)離子方程式

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （3）調(diào)pH=a,其中a的取值范圍是

   

  。
  （4）將NiSO₄溶液調(diào)pH=2～3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾洗滌后得到NiSO₄?7H₂O。
  （5）寫出“灼燒”NiCO₃和NH₄F的混合物時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （6）準(zhǔn)確稱取bg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA（Na₂H₂Y）滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.40mL，則翠礬的純度為

   

  %。（不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）
  組卷：10引用：1難度：0.4

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• 20．某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。
  （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
  B．從B極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
  C．反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
  D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
  （3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
  ①B出口生成的氣體是

   

  。
  ②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因

   

  ；通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
  ③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.5

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