2016-2017學(xué)年廣東省揭陽市南僑中學(xué)高一（下）寒假化學(xué)檢測試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共2×18=36分）

• 1．下列各溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．（NH4）2SO4

  C．NaCl

  D．CH3COOK
  組卷：27引用：8難度：0.9

  解析

• 2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽的電離平衡被破壞

  B．水的電離程度一定會(huì)增大

  C．溶液的pH一定會(huì)增大

  D．（H+）與c（OH-）的乘積一定會(huì)增大
  組卷：267引用：22難度：0.7

  解析

• 3．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．流出溶液的體積為（m-n） mL

  B．流出溶液的體積為（n-m） mL

  C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n） mL

  D．管內(nèi)溶液體積多于n mL
  組卷：48引用：5難度：0.9

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• 4．在密閉容器中，充入SO₂和¹⁸O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，¹⁸O存在于（　　）

  A．只存在于氧氣中	B．只存在于SO3中
  C．只存在于SO2和SO3中	D．SO2、SO3、O2中都存在
  組卷：91引用：11難度：0.9

  解析

• 5．3mol H₂和1mol N₂放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，從反應(yīng)開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．2 mol NH3	B．0.5 mol NH3
  C．0.9 mol N2	D．H2和NH3物質(zhì)的量相等
  組卷：101引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  B．1 mol?L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

  C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

  D．pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
  組卷：76引用：3難度：0.9

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• 7．一定條件下，分別對反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（　?。?/h2>

  A．①②③④

  B．①③④

  C．①②

  D．①③
  組卷：124引用：15難度：0.9

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• 8．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
  ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
  ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
  ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
  ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1
  其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：496引用：260難度：0.7

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• 9．在一定條件下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB

  B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

  C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

  D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2
  組卷：123引用：31難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共48分）

• 26．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
  （1）鐵鍋的銹蝕是

   

  腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
  （2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  組卷：50引用：18難度：0.5

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三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）

• 27．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
  （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
  （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
  

  實(shí)驗(yàn)編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH為

   

  ．
  ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）
  ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
  
  ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有

   

  ．（多選扣分）
  A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
  C、錐形瓶水洗后未干燥
  D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
  E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
  F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
  組卷：28引用：3難度：0.3

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