人教新版九年級(jí)上冊(cè)《3.3 元素（第2課時(shí)）》2023年同步練習(xí)卷（十一）
發(fā)布：2024/8/4 8:0:9
一、選擇題
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1．國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum,則鎳的元素符號(hào)為（ ?。?/h2>
組卷：51引用：10難度：0.9 -
2．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素，下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：11難度：0.6 -
3．甘肅金昌因盛產(chǎn)鎳又稱“鎳都”。鎳可用于制造鈦鎳形狀記憶合金。如圖為鎳元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：3難度：0.6
二、填空題
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4．寫出下列符號(hào)的元素名稱：
Cu；Si；Mn；；Mg；Ne；Ag；Al。組卷：13引用：4難度：0.9
三、解答題
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11．1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：
回答下列問(wèn)題：H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9
（1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：
（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍
（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子（選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3物質(zhì)（選填“是”或“不是”）離子化合物。組卷：290引用：6難度：0.3 -
12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表所示是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)所給信息完成相關(guān)問(wèn)題。
（1）鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）元素周期表的縱列叫做族，分為主族、副族和0族。主族用字母“A”來(lái)表示，共有七個(gè)主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示，同一主族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。
①同學(xué)甲研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，提出將氦元素放在第ⅡA族，同學(xué)甲的依據(jù)是；同學(xué)乙進(jìn)行了反駁，認(rèn)為氦元素屬于0族元素的一種，同學(xué)乙的依據(jù)是。
②硒元素是人體必需的微量元素之一，有防癌，抗癌的作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，請(qǐng)你分析硒元素在元素周期表中位于第 周期第族。
（3）核電荷數(shù)屬于1～18的非金屬元素A和B，可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，寫出這兩種化合物的化學(xué)式：。組卷：0引用：2難度：0.5