魯科版（2019）選擇性必修1《第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》2023年單元測試卷（10）

一、選擇題

• 1．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃）。下列說法不正確的是（　?。?br />①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  ④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄=dkJ?mol^-1

  A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

  B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

  C．反應(yīng)CH3OH（g）═ 1 2 CH3OCH3（g）+ 1 2 H2O（l）的ΔH= d 2 kJ?mol-1

  D．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ?mol-1
  組卷：215引用：6難度：0.7

  解析

• 2．一種高性能的堿性硼化釩（VB₂ ）--空氣電池如圖所示，其中在VB₂電極發(fā)生反應(yīng)：VB₂+16OH^--11e^-═

  VO

  3

  -

  4

  +2B（OH）₄^-+4H₂O該電池工作時，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)載通過0.04mol電子時，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)

  B．正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

  C．電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O═8B（OH）4-+4 VO 3 - 4

  D．電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極
  組卷：2051引用：34難度：0.5

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• 3．下列氫能的制取、貯存及利用過程（如圖所示），未涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是（　　）

  A．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能
  C．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	D．電能轉(zhuǎn)化為光能
  組卷：35引用：4難度：0.8

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• 4．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）    ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）     ΔH=-1452kJ?mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）    ΔH=-57.3kJ?mol^-1
  則下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）的燃燒熱ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）     ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．等質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2（g）放出的熱量多

  D．2molH2（g）在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作中，鹽橋中的Cl-向負(fù)極移動

  B．負(fù)極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

  C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

  D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：71引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在具支試管中加入鐵粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀鹽酸，立即塞上橡膠塞組成如圖所示裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵一定發(fā)生析氫腐蝕

  B．鐵可能會發(fā)生吸氧腐蝕

  C．若改用NaOH溶液，腐蝕不再發(fā)生

  D．若改用食鹽水，一段時間后導(dǎo)氣管內(nèi)液面高于導(dǎo)管外
  組卷：95引用：3難度：0.8

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• 7．MgCO₃和CaCO₃的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：
  
  已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0

  B．△H2（MgCO3）=△H2（CaCO3）＞0

  C．△H1（CaCO3）-△H1（MgCO3）=△H3（CaO）-△H3（MgO）

  D．對于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
  組卷：641引用：28難度：0.6

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四、解答題

• 22．Ⅰ、對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
  

  溫度/℃	400	500	830
  平衡常數(shù)K	10	9	1

  在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號）．
  

  實(shí)驗(yàn)編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  A	1	5	2	3
  B	2	2	1	1
  C	0.5	2	1	1

  （2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  ．
  ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
  ⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
  （3）如圖表示該反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  ．（寫出兩種）
  Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr₂O

  2

  -

  7

  的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
  （1）電解時的電極反應(yīng)：陽極

   

  ，陰極

   

  ．
  （2）Cr₂O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：

   

  ．
  （3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為

   

  時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 23．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
  
  （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是

   

  kJ；
  （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  ；
  （3）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

   

  、正極的反應(yīng)式為

   

  。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為

   

  （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
  （4）用甲醇燃料電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖1（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl。
  ①放電時，交換膜左側(cè)的電極方程式為

   

  
  ②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole^-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少

   

   mol離子
  ③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為

   

  。
  （6）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。該電池正極的電極反應(yīng)式為

   

  ；該電池放電時，固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向

   

  極移動（填“正”或“負(fù)”）。
  組卷：69引用：2難度：0.3

  解析