2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱十一中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每小題2分，共50分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．H、D、T互為同位素

  B．16O2、18O2互為同素異形體

  C．H3O+和OH-中質(zhì)子數(shù)不同、電子數(shù)相同

  D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為54的鈾（U）原子： 146 92 U
  組卷：18引用：2難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	純堿	HNO3	FeSO4	Al2O3	CO2
  B	燒堿	HCl	NH4Cl	MgO	NO2
  C	氫氧化鐵	NaHSO4	NaHCO3	CaO	CO
  D	熟石灰	CH3COOH	CaCO3	K2O	SiO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：149引用：2難度：0.6

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• 3．2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有³H和¹⁴C等放射性同位素。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氚的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍

  B．氚氣的還原性比氫氣強

  C．6Li+n→4He+3H屬于化學(xué)變化

  D．12C用于判斷文物的年代
  組卷：26引用：2難度：0.9

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• 4．新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1～100nm之間，進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險性。對此說法，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠

  C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe（OH）3膠體

  D．酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好
  組卷：94引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．在河流入海處易形成三角洲

  B．可用滲析法分離Fe（OH）3膠體和KCl溶液

  C．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

  D．往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色
  組卷：117引用：2難度：0.7

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• 6．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

  B．SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)

  C．鹽酸的導(dǎo)電能力一定強于醋酸

  D．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，但AgCl是強電解質(zhì)
  組卷：209引用：2難度：0.6

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• 7．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）

  A．BaSO4?Ba2++SO42-	B．Fe（NO3）3═Fe2++3NO3-
  C．NaHSO4═Na++H++SO42-	D．NaHCO3═Na++H++CO32-
  組卷：224引用：2難度：0.8

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• 8．根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（　?。?/h2>

  A．第34號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

  B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素

  C．第35號元素的最高化合價是+7

  D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118
  組卷：20引用：2難度：0.8

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• 9．下列離子中半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．S2-

  D．Cl-
  組卷：55引用：2難度：0.8

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二、填空題（共50分）

• 28．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
  
  （1）元素d、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱為

   

  ＞

   

  （填化學(xué)式，下同）。
  （2）d₂c₂的電子式是

   

  。
  （4）a、b氫化物的穩(wěn)定性較弱的是

   

  ，原因

   

  。
  （5）e、f的氯化物熔點高的是

   

  ，原因是

   

  。
  （6）f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 29．（1）Cu位于元素周期表

   

  區(qū)，基態(tài)原子核外電子排布式為

   

  。
  （2）N的基態(tài)原子價電子排布圖為

   

  。
  （3）用“＞”或“＜”填空：
  

  電負(fù)性	第一電離能	熔點	沸點
  Al   Si	N   O	金剛石   晶體硅	CH4   SiH4

  （4）NH₃中N的雜化類型是

   

  ；SiCl₄分子的空間構(gòu)型是

   

  。
  （5）[Cu（NH₃）₄]²⁺包含的作用力有

   

  （填序號）。
  A．離子鍵
  B．氫鍵
  C．配位鍵
  D．共價鍵
  E．金屬鍵
  （6）金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是

   

  g?cm^-3。（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。
  
  組卷：8引用：2難度：0.5

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