2021-2022學(xué)年陜西省西安鐵一中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鐵片和稀鹽酸反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

  D．乙醇在氧氣中的燃燒
  組卷：21引用：2難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于元素周期表說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表中所有的金屬元素都在過(guò)渡金屬區(qū)域

  B．含有元素種類最多的族是第ⅢB族

  C．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)

  D．元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行合稱第ⅧB(niǎo)族
  組卷：36引用：2難度：0.5

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• 3．某同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律后，作出以下推測(cè)，其中不正確的（　?。?/h2>

  A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，推測(cè)Ra（OH）2堿性比Ba（OH）2強(qiáng)

  B．Sb是第五周期第ⅤA族的元素，推測(cè)NH3比SbH3穩(wěn)定

  C．Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，推測(cè)Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

  D．Cl的核電荷數(shù)比Al大，推測(cè)Cl的半徑比Al的半徑大
  組卷：29引用：2難度：0.5

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• 4．有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

  A．A＞B＞C＞D

  B．C＞D＞A＞B

  C．D＞A＞B＞C

  D．A＞B＞D＞C
  組卷：38引用：11難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

  B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．如果一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
  組卷：81引用：4難度：0.8

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• 6．如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的Y元素可能位于（　　）

  A．ⅡB

  B．ⅣA

  C．ⅢB

  D．ⅡA
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 7．如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　　）
  

  選 項(xiàng)	M	N	P
  A	鋅	銅	稀硫酸
  B	銅	鐵	稀鹽酸
  C	銀	鋅	硝酸銀溶液
  D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：49引用：19難度：0.7

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• 8．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H₂和NaOH
  。下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NaH中存在離子鍵

  B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

  C．微粒半徑：H-＜Li+

  D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑
  組卷：19引用：2難度：0.6

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• 9．在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，則RO₃^n-中R元素的化合價(jià)及R在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．+5價(jià)，ⅦA族

  B．+5價(jià)，ⅤA族

  C．+7價(jià)，ⅦA族

  D．+7價(jià)，ⅤA族
  組卷：68引用：7難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。曲線

   

  （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用催化劑的反應(yīng)過(guò)程。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH₃OH（g）時(shí)，能量變化值是

   

  kJ。
  
  （2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN-N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則H₂與N₂反應(yīng)生成17gNH₃需放出的熱量為

   

  kJ。
  （4）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排以及高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放。有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
  已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-akJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）=CH₃OH（l）ΔH=-bkJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-ckJ?mol^-1
  ④H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-dkJ?mol^-1
  則表示2molCH₃OH（l）燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水的反應(yīng)熱（ΔH）為

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。
  （5）已知乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ?mol^-1。已知單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則乙醇的熱值是

   

  kJ?g^-1。（取小數(shù)點(diǎn)后一位）
  組卷：33引用：1難度：0.5

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• 29．回答下列問(wèn)題：
  （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)原電池如圖所示，其中鹽橋中盛有瓊脂-飽和KNO₃溶液。
  
  ①Y是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②若開(kāi)始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)兩電極的質(zhì)量差為

   

  g。
  （2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
  
  ①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣（H₂），則a極的電極反應(yīng)式為

   

  。若電池中氫氣（H₂）通入量為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電流表的電量為

   

  C（已知一個(gè)電子所帶電量為1.6×10^-19C，N_A約為6.02×10²³mol^-1）。
  ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），則a極的電極反應(yīng)式為

   

  。如果消耗甲醇160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  （用N_A表示）。
  （3）一種高性能的堿性硼化釩（VB₂）-空氣電池如下圖所示，電池總反應(yīng)為4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O═8B（OH）₄^-+4

  VO

  3

  -

  4

  。
  
  ①正極區(qū)溶液的pH

   

  （選填“升高”或“降低”）。
  ②VB₂電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.4

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