2021-2022學(xué)年寧夏石嘴山三中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/9 23:0:2
一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分）
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1．下列有關(guān)化學(xué)網(wǎng)絡(luò)用語(yǔ)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) 網(wǎng)絡(luò)用語(yǔ) 解釋 A 你像膽礬一樣晶瑩剔透，我硫酸鋇了 你這個(gè)“250”，笑死我了 B 51號(hào)元素 美國(guó)內(nèi)華達(dá)州的51區(qū)（Area 51） C Cl（aq）+H2（s）═Au（s）+Ag（s） 綠水青山就是金山銀山 D Nb Ce Cr Te Te 你是個(gè)弟弟 組卷：9引用：1難度：0.8 -
2．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（ ?。?/h2>
組卷：251引用：31難度：0.7 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵
②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
④離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
⑤晶體中有金屬陽(yáng)離子，就一定有陰離子
⑥He晶體中相鄰He原子間存在范德華力組卷：5引用：1難度：0.7 -
5．下列有關(guān)內(nèi)容正確的是（ ）
選項(xiàng) 化學(xué)式 中心原子雜化方式 空間構(gòu)型 鍵的極性 分子極性 A BF3 sp2 三角錐 極性鍵 非極性分子 B NF3 sp3 三角錐 極性鍵 非極性分子 C BF4- sp3 正四面體 非極性鍵 D N3- sp 直線(xiàn) 非極性鍵 組卷：34引用：1難度：0.6 -
6．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：22引用：1難度：0.6 -
7．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
組卷：51引用：1難度：0.6 -
8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
9．分子或離子中的大π鍵可表示為πxy，其中x表示參與形成大π鍵原子總數(shù)，y表示π電子數(shù)，已知π電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-（σ電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)）×2。SO2和SO3的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：34引用：1難度：0.6 -
10．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.7 -
11．下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.7 -
12．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
13．如圖中每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（ ?。?/h2>組卷：511引用：58難度：0.7 -
14．單質(zhì)鐵的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線(xiàn)方向切乙得到的圖應(yīng)為（ ?。?/h2>組卷：127引用：3難度：0.5 -
15．下列各組晶體物質(zhì)均屬于分子晶體的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：2難度：0.7 -
16．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=c,α=β=γ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：35引用：2難度：0.6 -
17．下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)式，正確的是（ ）
A B C D 
Mg3B2 Li2O A3B9C4 Mn2Bi 組卷：35引用：1難度：0.6
三、推斷題（本題共3個(gè)小題，共32分）
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52．A、B、C、D四種元素，A最高能級(jí)電子排布式為2p3，B元素的電負(fù)性是所有元素中最大的，其單質(zhì)只能作氧化劑，C是第三周期元素，其第一到第五電離能（KJ?mol-1）數(shù)據(jù)依次為578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）DB4分子中心原子雜化軌道類(lèi)型為，AB3的分子構(gòu)型為；CB3的熔點(diǎn)是1040℃，不溶于有機(jī)溶劑，則該晶體的晶體類(lèi)型為。
（2）A、B兩元素形成的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)A＜B，其最主要的原因是。
（3）A與銅元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為ρg?cm-3，該晶體的晶胞參數(shù)
a=pm（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。組卷：4引用：1難度：0.6 -
53．金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體，如圖依次是石墨、金剛石和C60的結(jié)構(gòu)圖，回答問(wèn)題
（1）石墨屬于晶體，石墨晶體中C的雜化方式為，層與層之間以結(jié)合，1mol石墨含有molC-Cσ鍵。
（2）金剛石晶體中C的雜化方式為，金剛石分子中的最小環(huán)為元環(huán)，一個(gè)環(huán)被個(gè)C原子共用，一個(gè)金剛石晶胞中有個(gè)C-Cσ鍵，晶胞中頂點(diǎn)原子坐標(biāo)為（0，0，0），則晶胞內(nèi)部其它原子坐標(biāo)為。
（3）C60屬于晶體，一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為g,每個(gè) C60分子與個(gè)C60分子緊鄰，上圖第三張圖是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為。
（4）C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于晶體。
（5）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為。
（6）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖，則該晶胞中每個(gè)Mg原子周?chē)c它最近且距離相等的碳原子、鎂原子各有個(gè)，個(gè)。
組卷：11引用：1難度：0.5