2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（1—10小題，每小題2分；11—17小題，每小題2分，共41分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．節(jié)日里五彩繽紛的煙花利用了焰色反應(yīng)的原理

  B．制造“后母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金

  C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分為NaClO

  D．CO2、SO2大量排放都會導(dǎo)致酸雨的形成
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

• 2．我國“玉兔”號月球車用

  239

  94

  Pu作為熱源材料。關(guān)于

  239

  94

  Pu的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)量數(shù)是94	B．質(zhì)子數(shù)是145
  C．中子數(shù)為239	D．核外電子數(shù)94
  組卷：45引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于合金的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．合金的熔點一般比各成分金屬的低

  B．鋼的含碳量為0.03%～2%

  C．鋁合金是目前用量最大、用途最廣的合金

  D．在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl→NaHCO3	B．Fe→FeCl3
  C．Na→Na2O2	D．CaCO3→Ca（OH）2
  組卷：44引用：1難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；②2 B^-+Z₂=B₂+2Z^-；③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，由此判斷下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氧化性強到弱順序是XO4-、Z2、B2、A3+

  B．向AB2溶液加入少量Z2的離子方程式為②

  C．Z元素在②反應(yīng)中被還原，在③反應(yīng)中被氧化

  D．還原性強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+
  組卷：85引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)鈉及其化合物的判斷不正確的是（　　）

  A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

  B．Na2O和Na2O2中陽離子與陰離子的數(shù)目比都為2：1

  C．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

  D．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉可用BaCl2溶液
  組卷：59引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液： SO 2 - 4 +Ba2+=BaSO4↓

  B．向偏鋁酸鈉溶液中通少量的CO2氣體：2 A l O - 2 +CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+ CO 2 - 3

  C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：Ca2++2 HCO - 3 +2OH-=CaCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 8．已知還原性順序：I^-＞Fe²⁺＞Br^-。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)=6

  B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

  C．線段Ⅱ表示Br-的變化情況

  D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（共50分）

• 23．K₂FeO₄為暗紫色有光澤的粉末，是一種新型綠色消毒劑，在實驗室通過兩步操作制備K₂FeO₄?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．制備KClO，裝置如圖：
  
  （1）儀器x的名稱為

   

  ，x中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）裝置B的作用為

   

  ；裝置C中Cl₂與KOH反應(yīng)得到KClO，該反應(yīng)離子方程式為

   

  。
  （3）裝置D的作用為

   

  。
  Ⅱ．制備K₂FeO₄：
  （4）待裝置C中得到足量KClO后，將三口燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入適量KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液并攪拌，控制水浴溫度為25℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，回答下列問題：
  ①配平下面的離子方程式：

   

  ClO^-+

   

  Fe³⁺+

   

  OH^-═

   

  FeO ₄^2-+

   

  Cl^-+

   

  H₂O。
  ②該過程中每生成1個K₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

   

  個。
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 24．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上用作補血劑。某課外小組設(shè)計實驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：
  
  請回答下列問題：
  （1）向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有

   

  （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法為

   

  。（說明試劑、現(xiàn)象）
  （2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是

   

  。涉及的反應(yīng)離子方程式：

   

  。
  （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、

   

  、灼燒、

   

  、稱量。
  （5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：45引用：3難度：0.5

  解析