2019-2020學(xué)年四川省成都市蒲江中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。

• 1．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”這里的“石堿”是指（　　）

  A．KOH

  B．KAl（SO4）2

  C．KHCO3

  D．K2CO3
  組卷：305引用：18難度：0.9

  解析

• 2．向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．稀鹽酸

  C．硫酸氫鈉

  D．醋酸鈉
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（D）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  C．v（B）=0.6mol?L-1?s-1	D．v（A）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

• 4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

  B．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

  D．無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NH4+、Cl-
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各式中屬于正確的水解方程式的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)如圖關(guān)系（圖中計(jì)量單位為mol）計(jì)算2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）的ΔH為（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202108/30/a4659734.png" style="vertical-align:middle" />

  A．（a+b-c-d）kJ?mol-1	B．（c+a-d-b）kJ?mol-1
  C．（c+d-a-b）kJ?mol-1	D．（c+d-a-b）kJ?mol-1
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 7．同溫度同濃度的下列溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）最大的是（　　）

  A．NH4Al（SO4）2	B．CH3COONH4
  C．NH4Cl	D．NH3?H2O
  組卷：24引用：6難度：0.9

  解析

• 8．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）

  A．滴定管使用前需要檢查滴定管是否漏水

  B．用待裝溶液潤(rùn)洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

  C．用干燥的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的pH

  D．已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題本題共4小題，共60分，請(qǐng)按要求將答案填寫(xiě)在相應(yīng)的空格里。

• 23．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
  ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
  ④重復(fù)以上過(guò)程2次，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL、V₃mL。
  試回答下列問(wèn)題：
  （1）②缺少的操作是

   

  ；
  （2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察

   

  ；
  （3）滴定終點(diǎn)確定：

   

  ；
  （4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為

   

  ；
  （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為

   

  ；
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	20.00	0.50	25.40
  第二次	20.00	4.00	29.10
  第三次	20.00	1.20	28.80

  （6）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

   

  。
  A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管
  B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
  C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  E.溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 24．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
  在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表如下：
  

  驗(yàn)編號(hào)	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
  ①	4	60	10	30
  ②	5	60	10	30
  ③	5	60	a	20

  測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
  
  （1）寫(xiě)出K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡

   

  ，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ，
  （2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中a=

   

  
  （3）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr₂O₇^2-與草酸的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明

   

  ；實(shí)驗(yàn)①中0～t₁時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=

   

  mol/（L?min）（用代數(shù)式表示）。
  （5）該課題組對(duì)鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假
  設(shè)二和假設(shè)三：
  假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用：假設(shè)二：

   

  ；假設(shè)三：

   

  ；……
  （6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選
  擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等。溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測(cè)定）
  

  實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
  用等物質(zhì)的量的   代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
  組卷：23引用：3難度：0.6

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