2020-2021學(xué)年福建省南平市浦城縣高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）

• 1．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，提出原子結(jié)構(gòu)核式模型的科學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：126引用：1難度：0.3

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．水分子的比例模型：

  B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．基態(tài)N原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式：

  D．Na2S的電子式：
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是（　　）

  A．1s22s22p6

  B．1s22s22p63s23p63d104s2

  C．1s22s22p33s1

  D．1s22s22p63s23p63d54s1
  組卷：75引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）

  A．C（金剛石）和CO2	B．NaBr和HBr
  C．Cl2和KCl	D．CH4和H2O
  組卷：145引用：15難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．M能層中的原子軌道數(shù)目為9

  B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7

  C．sp2雜化表示s軌道的1個(gè)電子和p軌道的2個(gè)電子進(jìn)行雜化

  D．氫原子光譜為線狀光譜
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+

  C．NaHCO3電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

  D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 7．碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202105/112/8bb8a357.png" style="vertical-align:middle" />

  A．在石墨烯晶體中，每個(gè)正六元環(huán)擁有的共價(jià)鍵和碳原子數(shù)比例為3：2

  B．石墨晶體中的碳原子全部是碳碳單鍵

  C．金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化

  D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題。（共46分，包括4小題）

• 21．卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽能儲(chǔ)存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.四苯基金屬鋅卟啉配合物合成過程如下（ph-為苯基）：
  
  （1）配合物中基態(tài)Zn²⁺的核外電子排布式為

   

  ，C原子的雜化類型為

   

  。
  （2）合成過程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是

   

  。
  Ⅱ.研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。
  （4）鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti⁴⁺處于6個(gè)O^2-組成的

   

  空隙（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）中。若Ca²⁺與O^2-的最短距離為anm,設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。
  
  （5）在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti⁴⁺處于各頂點(diǎn)位置，則Ca²⁺處于

   

  位置。
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 22．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的知識回答下列問題。
  （1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知298K溫度下：
  ①C（石墨，S）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
  反應(yīng)2C（石墨，S）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓變△H=

   

  。（用含字母的代數(shù)式表示）
  （2）某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH₃還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ?mol^-1。
  ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  a.4v_正（NH₃）=5v_逆（N₂）
  b.NH₃（g）與H₂O（g）的物質(zhì)的量之比保持不變
  c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變
  d.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
  ②向一密閉容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），發(fā)生上述反應(yīng)，平衡混合物中N₂的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖1所示（T代表溫度），判斷T₁和T₂的大小關(guān)系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。T₁時(shí)，A點(diǎn)的坐標(biāo)為（0.75，20），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  
  （3）科學(xué)研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡。其他條件不變，下列措施能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  a.通入氦氣
  b.加入催化劑
  c.除去體系中的CO₂
  d.升高溫度
  （4）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol?L^-1CuSO₄溶液中，持續(xù)通入H₂S維持飽和（H₂S飽和濃度為0.1mol?L^-1），發(fā)生反應(yīng)：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+2H⁺（aq），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析