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2021-2022學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高二(下)入學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共18小題,每小題3分,總共54分;在每小題給出的四個選項中,其中只有一項符合要求。

  • 1.中華文化源遠流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解中不正確的是( ?。?br />
    A B C D
    千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句 菁優(yōu)網(wǎng)
    司母戊鼎

    菁優(yōu)網(wǎng)
    侯德榜
    菁優(yōu)網(wǎng)
    瓷器(China)
    詩句中“淘”、“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。 屬青銅制品,是我國古代科技光輝成就的代表之一。 我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就為侯氏制堿法,該堿指的是燒堿。 屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指“瓷器”,這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。

    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 2.南京理工大學(xué)團隊成功合成了能夠在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N56(H2O)3(NH44Cl,這五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體,則下列有關(guān)的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:2難度:0.7
  • 3.下列有關(guān)的推論正確的是(  )

    組卷:1引用:2難度:0.7
  • 4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:2難度:0.6
  • 5.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:4難度:0.5
  • 6.2020年8月初,黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸,該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時硝酸銨按下式分解:4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O,則該反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)目之比為(  )

    組卷:14引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.我國科學(xué)家提出了由CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH的催化反應(yīng)進程,該進程如圖所示。則下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:2難度:0.7

二、非選擇題:共4個大題,每空2分,總共46分。

  • 22.為探究乙烯的性質(zhì),將乙烯持續(xù)地通入下列各試管中,有關(guān)裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    根據(jù)上述裝置,回答下列問題:
    (1)寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式
     
    。
    (2)B裝置中的現(xiàn)象是
     
    ;E裝置的作用是
     
    。
    (3)丙烯(CH2=CHCH3)與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì),則丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)所得的產(chǎn)物為
     
    (請用結(jié)構(gòu)簡式回答)。
    (4)從氧化還原角度分析將乙烯通入D中此時發(fā)生反應(yīng)乙烯表現(xiàn)出的性質(zhì)為
     
    ;請寫出乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式
     
    。

    組卷:199引用:2難度:0.7
  • 23.“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。回答下列問題:
    (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol
    C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol
    2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH3=-221kJ/mol
    若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=
    [
    c
    N
    2
    c
    2
    C
    O
    2
    ]
    [
    c
    2
    NO
    c
    2
    CO
    ]
    ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    。
    (2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如表:
    t/min 0 1 2 3 4 5
    c(N2O5)/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
    ①反應(yīng)開始時體系壓強為P0,第2min時體系壓強為P1,則P1:P0=
     

    ②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。
    a.NO2和O2的濃度比保持不變
    b.容器中壓強不再變化
    C.2v(NO2)=v(N2O5
    d.氣體的密度保持不變
    (3)KP是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=k?p(NO2)?p(CO),逆反應(yīng)速率v=k?p(NO)?p(CO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp
     
    (用k、k表示)。
    (4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下合成NH3反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①曲線a對應(yīng)的溫度是
     

    ②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是
     
    。

    組卷:10引用:1難度:0.6
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