2016-2017學年黑龍江省實驗中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題．（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導纖維

  B．84消毒液的有效成分是NaClO

  C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

  D．普通玻璃的組成可用Na2O?CaO?6SiO2表示，是純凈物
  組卷：4引用：1難度：0.9

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• 2．下列事實不能用金屬活動性解釋的是（　　）

  A．生活中可用鋁制的水壺燒水

  B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

  C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

  D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
  組卷：176引用：16難度：0.9

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• 3．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　?。?/h2>

  A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3

  C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
  組卷：99引用：34難度：0.7

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

  B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

  C．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

  D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 5．對于實驗I～IV的實驗現(xiàn)象預測正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201608/230/bc79e2c0.png" style="vertical-align:middle" />

  A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

  B．實驗II：實驗室制取并收集氨氣

  C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

  D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 6．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（　　）

  A．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

  B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

  C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

  D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
  組卷：27引用：2難度：0.5

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• 7．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（　　）
  

  選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
  A	FeCl3溶液能腐蝕Cu	Fe的金屬性強于Cu
  B	Na2O2使酚酞溶液變紅	Na2O2使品紅溶液褪色
  C	Cl2可部分與水反應	用排飽和食鹽水法收集Cl2
  D	濃H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2還原性都弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：6難度：0.7

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• 8．下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是（　?。?/h2>

  A．1mol MnO2與含2mol H2O2的溶液共熱

  B．1mol銅投入含4mol HNO3的濃硝酸中

  C．1mol銅與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱

  D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 9．下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是（　?。?/h2>

  A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失

  B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出

  C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

  D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁
  組卷：28引用：2難度：0.9

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二、填空題．（共50分）

• 28．1000ml某待測溶液中除含有0.2mol?L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
  

  陽離子	K+、 NH + 4 、Fe3+、Ba2+
  陰離子	Cl-、Br-、 CO 2 - 3 、 HCO - 3 、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
  
  （1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：

   

  ．
  （2）待測液中肯定不存在的陽離子是

   

  ．
  （3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K⁺是否存在

   

  （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：

   

  ．
  （4）若無色氣體D是混合氣體：
  ①待測液中一定含有的陰離子是

   

  ．
  ②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是

   

  （寫化學式）．
  組卷：13引用：1難度：0.3

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• 29．銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
  請回答以下問題：
  （1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
  
  ①Cu²⁺的價電子排布圖

   

  ； NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為

   

  （填元素符號）．
  ②SO₄^2-的空間構型為

   

  ，SO₃^2-離子中心原子的雜化方式為

   

  ．
  （2）請寫出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂時發(fā)生反應的離子方程式．

   

  
  （3）某學生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO₄?H₂O晶體．
  ①下列說法正確的是

   

  
  a.氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
  b.NH₃分子和H₂O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
  c.Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
  d.Cu（NH₃）₄SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
  ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因．

   

  
  （4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為，晶體的空間利用率為

   

  （列式）．
  組卷：3引用：1難度：0.1

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