2021-2022學(xué)年山西省太原市尖草坪區(qū)英才學(xué)校高二（上）第二次月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單項(xiàng)選擇題（共計(jì)25個(gè)小題，每題2分，共50分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

  B．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

  C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

  D．石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
  組卷：222引用：7難度：0.9

  解析

• 2．在以下各種情形下，電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

  C．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-

  D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO4-
  組卷：49引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

  B．根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

  C．當(dāng)NH3?H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH-的濃度相等

  D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱
  組卷：57引用：7難度：0.9

  解析

• 4．在0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，當(dāng)CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-已達(dá)平衡時(shí)，若要使CH₃COOH的電離程度減小，溶液中的c（H⁺）增大，應(yīng)加入（　?。?/h2>

  A．CH3COONa固體	B．氨水
  C．HCl	D．H2O
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析

• 5．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)K/（mol?L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

  B．反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-不能發(fā)生

  C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸

  D．相同溫度下，1 mol?L-1 HX溶液的電離常數(shù)等于0.1 mol?L-1 HX溶液的電離常數(shù)
  組卷：29引用：4難度：0.5

  解析

• 6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
  組卷：68引用：88難度：0.7

  解析

• 7．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．圖中溫度T1＞T2

  B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

  C．曲線a、b均代表純水的電離情況

  D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
  組卷：848引用：9難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5

  B．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1

  C．將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13

  D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
  組卷：154引用：11難度：0.7

  解析

• 9．pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

  B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)

  C．x=6時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸

  D．若a、b都是弱酸，則2＜x＜5
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 10．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

  B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

  D．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的下降
  組卷：14引用：1難度：0.8

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二、填空題（共計(jì)5個(gè)小題，共50分）

• 29．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）可用作定影劑，還原劑。利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
  （1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

   

  中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的

   

  中，加蒸餾水至

   

  。
  （2）滴定：取0.00950mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

   

  ，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為

   

  %。（保留1位小數(shù)）
  組卷：49引用：7難度：0.6

  解析

• 30．（1）室溫下pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到50℃后，CH₃COONa溶液的pH

   

  （填“＞”“=”或“＜”）NaOH溶液的pH。
  （2）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則鹽酸的體積

   

  （填“＞”“=”或“＜”）氨水的體積。
  （3）將0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
  ①混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

   

  0.1mol?L^-1。
  （4）常溫時(shí)，取0.1mol?L^-1HX溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8。
  ①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

   

  。
  ②已知NH₄X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

   

  7（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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