2022-2023學年北京十四中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（在下列各題的4個選項中，只有1個選項符合題意。每小題2分，共40分）

• 1．下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太陽能集熱	燃氣燃燒	風力發(fā)電	手機電池工作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：12難度：0.8

  解析

• 2．下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　?。?/h2>

  A．聚乙烯

  B．甲烷

  C．苯

  D．乙烯
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸

  B．稀硫酸

  C．稀硝酸

  D．稀鹽酸
  組卷：258引用：14難度：0.5

  解析

• 4．下列有機物中，不屬于烴的是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH2

  B．

  C．CH3CH2CH3

  D．CH3COOH
  組卷：152引用：6難度：0.6

  解析

• 5．下列關于濃硫酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能干燥氯氣

  B．具有強腐蝕性

  C．可與金屬反應制取氫氣

  D．加熱時能與木炭發(fā)生反應
  組卷：70引用：5難度：0.5

  解析

• 6．正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．分子的空間結構相同

  B．具有相似的物理性質

  C．具有相似的化學性質

  D．分子式相同但分子內碳原子的連接方式不同
  組卷：121引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列反應屬于加成反應的是（　?。?/h2>

  A．CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl

  B．CH2=CH2+H2 催化劑 △ CH3CH3

  C．C2H4+3O2 點燃 2CO2+2H2O

  D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
  組卷：168引用：7難度：0.7

  解析

• 8．下列關于SO₂和NO₂的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．都是無色有毒的氣體

  B．都可用向下排空氣法收集

  C．SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸

  D．盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管
  組卷：60引用：6難度：0.7

  解析

• 9．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3與稀硝酸反應	B．Fe（OH）2與稀硝酸反應
  C．CuO與稀硝酸反應	D．Al（OH）3與稀硝酸反應
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 27．實驗小組研究SO₂與Na₂O₂的反應。
  （1）實驗前分析物質的化學性質，提出假設：
  假設1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。類比CO₂與Na₂O₂的反應可知，SO₂與Na₂O₂反應生成Na₂SO₃和O₂；
  假設2：SO₂具有

   

  性，SO₂與Na₂O₂反應生成Na₂SO₄。
  （2）用如圖所示裝置進行SO₂與Na₂O₂反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。
  
  ①A中反應產生SO₂的化學方程式是

   

  。
  ②B中的試劑為

   

  ，其主要作用是干燥SO₂。
  ③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）為檢驗C中是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案：
  取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄生成。該方案是否合理？

   

  （填“合理”或“不合理”）。請簡要說明理由：

   

  。
  （4）進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄．從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的

   

  （只寫一條）有關。
  組卷：100引用：4難度：0.4

  解析

• 28．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應B：……
  （1）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：128引用：17難度：0.5

  解析