2021-2022學(xué)年山西省運城市芮城中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（18×3=54分）
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1．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：46難度：0.9 -
2．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A（g）?B（g）+2D（g），②B（g）?C（g）+D（g），其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：24引用：11難度：0.7 -
3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．則下列描述正確的是（ ?。?/h2>組卷：41引用：14難度：0.7 -
4．小組同學(xué)查閱資料，得到了Na2CO3（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下．下列說法錯誤的是（ ?。?br />
（注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應(yīng)忽略不計）組卷：35引用：2難度：0.9 -
5．在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 （ Q ）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ?。?br />
容器 SO2 （mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ?mol-1） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 組卷：28引用：7難度：0.5 -
6．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：c（CO2）?c（H2）c（CO）?（H2O）
下列有關(guān)敘述不正確的是（ ?。?/h2>t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 組卷：129引用：4難度：0.7 -
7．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201310/121/2d873e7e.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：93引用：21難度：0.7
二、填空題
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21．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的限度和速率后，對化學(xué)反應(yīng)的機理及外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進行探究。
I.探究化學(xué)反應(yīng)機理
該小組同學(xué)在研究中發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，為探究這一反常現(xiàn)象，查閱資料后得知該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分為兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0（快反應(yīng)）v1（正）=k1（正）c2（NO），v1（逆）=k1（逆）c（N2O2）；
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0（慢反應(yīng)）v2（正）=k2（正）c（N2O2）?c（O2），v2（逆）=k2（逆）c2（NO2）
（1）反應(yīng)①、②的活化能的大小關(guān)系為E1（填“＞”“＜”或“=”）E2；反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=[用k2（正）、k2（逆）表示]。
（2）對實驗數(shù)據(jù)分析得到O2的濃度和v2（正）的關(guān)系如圖1所示，當(dāng)升高到某一溫度，反應(yīng)重新達到平衡時x點變?yōu)榈狞c是（填對應(yīng)點的字母）。
Ⅱ.探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響
（3）以2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH=QkJ?mol-1為例，研究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。
①在體積不變的密閉容器中分別充入等量CO和NO進行反應(yīng)，改變外界條件，實驗測得CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。（已知當(dāng)催化劑的質(zhì)量相同時，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快）
實驗1、2、3代表的實驗編號分別是（按順序填寫實驗編號）。
②如圖3表示上述反應(yīng)中CO2的平衡體積分數(shù)φ（CO2）隨壓強、溫度的變化，則p1、p2的關(guān)系是p1實驗編號 溫度/℃ 催化劑的比表面積/（m2?g-1） 催化劑的用量/g A 280 41 25 B 280 62 25 C 350 62 25 （填“＞”“＜”或“=”，下同）p2，Q0。
組卷：19引用：1難度：0.5 -
22．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
Ⅰ．制合成氣
科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
反應(yīng)①：CH4（g）?C（s）+2H2（g）（慢反應(yīng)）
反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g） （快反應(yīng)）
上述反應(yīng)中 C（s）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1：
（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為。能量變化圖中：E5+E1E4+E2（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ．脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其速率方程式為：v正=k正?c2（CH3OH），v逆=k逆?c（CH3OCH3）?c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計算式：lnKc=-2.205+（Kc 為化學(xué)平衡常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度，單位為 K）。2708.6137T
（2）反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某溫度下（該反應(yīng)平衡常數(shù) Kc為 200），在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如表：
此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 物質(zhì)的量/mol 0.4 0.4 0.4 v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）500K下，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為（填標(biāo)號）。
A.＜13
B.=13
C.＞13
D.無法確定
Ⅲ．合成低碳烯烴
（5）在 250℃時，向體積為 2 L 且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入 0.6molH2和 0.2mol CO2。發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。
測得初始壓強為 p0kPa,反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強（p） 隨時間（t）變化（反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同） 如圖 2 所示，該反應(yīng)過程中從0min 到1min 壓強變化的原因是。
（6）不同溫度（T） 下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的體積分數(shù)（φ） 如圖 3 所示，曲線 b、c表示的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）。組卷：26引用：2難度：0.4