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2021-2022學年山西省運城市芮城中學高二（上）段考化學試卷（10月份）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單選題（18×3=54分）

  • 1．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（　　）

    組卷：81引用：46難度：0.9

  • 2．已知A轉化為C和D分步進行：①A（g）?B（g）+2D（g），②B（g）?C（g）+D（g），其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：24引用：11難度：0.7

  • 3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積的關系如圖所示．則下列描述正確的是（　?。?/h2>

    組卷：41引用：14難度：0.7

  • 4．小組同學查閱資料，得到了Na2CO3（aq）與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下．下列說法錯誤的是（　?。?br />
    （注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計）

    組卷：35引用：2難度：0.9

  • 5．在恒容條件下化學反應：2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 （ Q ）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　　）
    容器 SO2 （mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0.5 0 Q2
    丙 1 0.5 1 Q3

    組卷：28引用：7難度：0.5

  • 6．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
    c
    （
    C
    O
    2
    ）
    ?
    c
    （
    H
    2
    ）
    c
    （
    CO
    ）
    ?
    （
    H
    2
    O
    ）
    ，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有關敘述不正確的是（　　）

    組卷：129引用：4難度：0.7

  • 7．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201310/121/2d873e7e.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷：93引用：21難度：0.7

二、填空題

  • 21．某化學興趣小組學習了化學反應的限度和速率后，對化學反應的機理及外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響進行探究。
    I.探究化學反應機理
    該小組同學在研究中發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率隨溫度的升高而減小，為探究這一反?，F(xiàn)象，查閱資料后得知該反應的反應歷程分為兩步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0（快反應）v1（正）=k1（正）c2（NO），v1（逆）=k1（逆）c（N2O2）；
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0（慢反應）v2（正）=k2（正）c（N2O2）?c（O2），v2（逆）=k2（逆）c2（NO2）
    （1）反應①、②的活化能的大小關系為E1
     
    （填“＞”“＜”或“=”）E2；反應②的化學平衡常數(shù)K=
     
    [用k2（正）、k2（逆）表示]。
    （2）對實驗數(shù)據(jù)分析得到O2的濃度和v2（正）的關系如圖1所示，當升高到某一溫度，反應重新達到平衡時x點變?yōu)榈狞c是
     
    （填對應點的字母）。

    Ⅱ.探究外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響
    （3）以2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH=QkJ?mol-1為例，研究外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響。
    ①在體積不變的密閉容器中分別充入等量CO和NO進行反應，改變外界條件，實驗測得CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。（已知當催化劑的質量相同時，催化劑的比表面積越大，化學反應速率越快）

    實驗1、2、3代表的實驗編號分別是
     
    （按順序填寫實驗編號）。
    實驗編號 溫度/℃ 催化劑的比表面積/（m2?g-1） 催化劑的用量/g
    A 280 41 25
    B 280 62 25
    C 350 62 25
    ②如圖3表示上述反應中CO2的平衡體積分數(shù)φ（CO2）隨壓強、溫度的變化，則p1、p2的關系是p1
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）p2，Q
     
    0。

    組卷：19引用：1難度：0.5

  • 22．CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產品。
    Ⅰ．制合成氣
    科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：
    反應①：CH4（g）?C（s）+2H2（g）（慢反應）
    反應②：C（s）+CO2（g）=2CO（g） （快反應）
    上述反應中 C（s）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖1：

    （1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為
     
    。能量變化圖中：E5+E1 
     
    E4+E2（填“＞”“＜”或“=”）。
    Ⅱ．脫水制醚
    利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其速率方程式為：v正=k正?c2（CH3OH），v逆=k逆?c（CH3OCH3）?c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下存在計算式：lnKc=-2.205+
    2708
    .
    6137
    T
     （Kc 為化學平衡常數(shù)；T為熱力學溫度，單位為 K）。
    （2）反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)
     
    k逆增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“=”）。
    （3）某溫度下（該反應平衡常數(shù) Kc為 200），在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如表：
    物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
    物質的量/mol 0.4 0.4 0.4
    此時正、逆反應速率的大?。簐正 
     
    v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
    （4）500K下，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)為
     
    （填標號）。
    A.＜
    1
    3

    B.=
    1
    3

    C.＞
    1
    3

    D.無法確定
    Ⅲ．合成低碳烯烴
    （5）在 250℃時，向體積為 2 L 且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入 0.6molH2和 0.2mol CO2。發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。
    測得初始壓強為 p0kPa,反應過程中容器內總壓強（p） 隨時間（t）變化（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同） 如圖 2 所示，該反應過程中從0min 到1min 壓強變化的原因是
     
    。

    （6）不同溫度（T） 下，平衡時的四種氣態(tài)物質的體積分數(shù)（φ） 如圖 3 所示，曲線 b、c表示的物質分別為
     
    、
     
    （填化學式）。

    組卷：26引用：2難度：0.4
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