2015-2016學(xué)年四川省成都七中高二（上）第4周周練化學(xué)試卷

一.單項(xiàng)選擇題．

• 1．對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取下列措施一定會使平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．加入一種反應(yīng)物	B．增大體系的壓強(qiáng)
  C．升高溫度	D．使用催化劑
  組卷：110引用：11難度：0.9

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• 2．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g） 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（　?。?/h2>

  A．不變

  B．增大

  C．減小

  D．無法判斷
  組卷：313引用：44難度：0.9

  解析

• 3．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（　?。?/h2>

  A．均加倍	B．加入1 molB
  C．均增加1 mol	D．均減半
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 4．在一容積固定的密閉容器中充入2molAB氣體，建立如下平衡；2AB?A₂（g）+B₂（g）測得AB的體積分?jǐn)?shù)為m%；其它條件不變，在上述平衡體系中再充入1molAB氣體，又達(dá)到平衡時，AB的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m、n的關(guān)系為（　　）

  A．m=n

  B．m＜n

  C．m＞n

  D．無法判斷
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　?。?/h2>

  A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol　SO3（g）

  B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　SO3（g）

  C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　O2（g）

  D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　Ar（g）
  組卷：30引用：9難度：0.9

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二、簡答題．

• 14．H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
  （1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
  ①寫出本實(shí)驗(yàn)H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  
  ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H₂O₂濃度下，測定

   

  （要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。
  ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖。
  
  ④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。
  

  實(shí)驗(yàn)序號     物理量	V[0.1mol?L-1Fe2（SO4）3]/mL		…
  1	a		…
  2	a		…

  （2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的

   

  （填“深”或“淺”），其原因是

   

  。
  組卷：246引用：7難度：0.3

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• 15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol￣¹
  一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：
  
  （1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）步驟II中制氯氣原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是

   

  ．
  a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)
  利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

   

  ．
  （4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
  （5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

   

  ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

   

  ．
  組卷：528引用：28難度：0.3

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