魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學反應的限度》2020年同步練習卷（2）

• 1．在恒溫恒容的條件下，反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）已達平衡，能使平衡正向移動的措施是（　?。?/h2>

  A．減小W的物質的量	B．增大Z的濃度
  C．減小Y的濃度	D．增大X或Y的濃度
  組卷：5難度：0.6

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• 2．取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：375引用：20難度：0.5

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• 3．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X（？）+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

  B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

  C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

  D．若加入少量的Z，該平衡向左移動
  組卷：20引用：10難度：0.7

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• 4．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）

  B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

  C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 5．在注射器內充入NO₂，平衡后在恒溫下進行壓縮，當體積減小

  1

  4

  時，則（　　）

  A．體系顏色比原來深	B．體系顏色比原來淺
  C．體系顏色不變	D．注射器內壓強不變
  組卷：88引用：7難度：0.9

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• 6．可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v_正減小
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆不變
  ④增大B的濃度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

  A．①②

  B．④

  C．③

  D．④⑤
  組卷：22難度：0.5

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• 17．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙＞甲＞丙

  B．平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

  C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同

  D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲＞乙＞丙
  組卷：225引用：19難度：0.6

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• 18．溫度分別為T₁和T₂時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　?。?table class="edittable"> 溫度/K t/min t₁ t₂ t₃ t₄ T₁ n（Y）/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T₂ n（Y）/mol 0.13 0.09 0.08

  A．該反應的正反應為放熱反應

  B．T2溫度下此反應的平衡常數K=4

  C．溫度為T1時，0～t1時間段的平均速率υ（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1

  D．在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
  組卷：53引用：2難度：0.5

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